文档介绍：第一章从实验学化学
第一节化学实验基本方法
一、 熟悉化学实验基本操作
危险化学品标志，如酒精、汽油一一易燃液体；
浓H2SO4、NaOH （酸碱）——腐蚀品
二、 混合物的分离和提纯：
1、 分离的方法：
过滤：O
蒸发：O
蒸偶：O
分液：0
萃取：O
2、 粗盐的提纯：
（1 ）粗盐的成分：主要是NaCI ,还含有MgCl2、CaCI2,
（2 ）步骤:
将粗盐溶解后过滤；
在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂（除SO42 - ）、（除Ca2 +、过量的Ba2 + ）、（除 Mg2 + ）溶液后过滤;
得到滤液加（除过量的CO32 , 0H ）调pH = 7得到NaCI溶液；
得到精盐。
加试剂顺序关键：
（1 ） ；
(2 )盐酸放最后。
3、 蒸僧装置注意事项：
加热烧瓶要垫上；
温度计的水银球应位于；
加碎瓷片的目的是；
冷凝水由 进，出。
4、 从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：
；
；
O
三、离子的检验：
SO— : 。
C「：.
CO32 - : 0
第二节化学计量在实验中的应用
1、 物质的量(n )是国际单位制中7个基本物理量之一。
2、 五个新的化学符号：
概念、符号
定义
注意事项
物质的量：
衡量一定数目粒子集 体的物理量
摩尔(mol)是物质的量的单位,只能用来衡量微观粒子： 原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。
用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。
阿伏加德罗常数：
1mol任何物质所含粒 子数。
NA有单位： ，读作每摩尔，
NA~_ _。
摩尔质量：
单位物质的量物质所 具有的质量
一种物质的摩尔质量以 为单位时，在数值上与其
相对原子或相对分子质量相等。
一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变
气体摩尔体积：
单位物质的量气体所 具有的体积
影响气体摩尔体积因素有温度和压强。
在标准状况下(0°C , 101 KPa ) 1mol任何气体所占体
，Vm”_ I
物质的量浓度：
单位体积溶液所含某 溶质B物质的量。
公式中的V必须是溶液的体积；将1L水溶解溶质或者 气体，溶液体积肯定不是1 L。
某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变
3、各个量之间的关系:
构成物质的
粒子数N
物质的质量
物质的量
X".
气体体积v
w(g)
XM
n(mol)
'一 Vg
标准状况Vm= L・moL
-rV(aq) J f XV(aq)
物质的最浓度
(B)
4、溶液稀释公式：(根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变)
(注意单位统一性，一定要将mL化为L来计算)。
5、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示:
质量分数w
物质的量浓度c
质量分数w与物质的量浓度C的关系：C=（其中P单位为g/cm3）
已知某溶液溶质质量分数为W ,溶液密度为p （ g/cm3）,溶液体积为V ,溶质摩尔质量为M ,求溶质的物质 的量浓度C。
【推断：根据C = n（溶质）/V（溶液），而n（溶质）=m （溶质）/M（溶质）=p・V（溶液）W/M ,考虑密度p的单位 g/cm3化为g/L,所以有C = 1000pW/M】。（公式记不清，可设体积1 L计算）。
6、一定物质的量浓度溶液的配制
（1 ）配制使用的仪器：托盘天平（固体溶质）、量筒（液体溶质）、容量瓶（强调：在具体实验时，应写规格，否 则错！）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
（2）配制的步骤：
计算溶质的量（若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积）
称取（或量取）
溶解（静置冷却）
转移
洗涤
定容
摇匀。
（如果仪器中有试剂瓶，就要加一个步骤：装瓶）。
例如： mol / L的Na2CO3溶液:
（1 ）计算：需无水Na2CO3 =g»
(3 )溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。
(4 )转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到 中。
(5 )定容：当往容量瓶里加蒸僧水时，,这 个操作叫做定容。
注意事项：
不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有任意体积规格的容量 瓶。
溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液 配制的精确度。
用胶头滴管定容后再振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没 完全回流，故液面暂时低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。
如果加水