文档介绍：高中化学金属及其化合物一、钠及其化合物 1 、钠(1 )钠的物理性质:钠是银白色金属,密度小( ) ,熔点低( 97℃) ,硬度小,质软,可用刀切割。钠通常保存在煤油中。是电和热的良导体。(2 )钠的化学性质:从原子结构可知钠是活泼的金属单质。①钠与非金属单质反应:常温: 4Na + O2 == 2Na 2 O, 加热: 2Na +O 2 == Na 2O 2; 2Na + Cl 2 == 2NaCl; 2Na + S== Na 2S 等。②钠与水反应:2Na + 2H 2O == 2NaOH +H 2↑;实验现象:钠浮在水面上,熔成小球, 在水面上游动,有哧哧的声音,最后消失,在反应后的溶液中滴加酚酞,溶液变红。注意: 钠在空气中的变化: 银白色的钠变暗( 生成了氧化钠) 变白( 生成氢氧化钠) 潮解变成白色固体(生成碳酸钠)。③钠与酸反应:如 2Na + 2HCl == 2NaCl +H 2↑,Na 放入稀盐酸中,是先与酸反应,酸不足再与水反应。因此 Na 放入到酸溶液中 Na 是不可能过量的。同时 Na 与 H2 的物质的量比始终是 2:1 。当然反应要比钠与水的反应剧烈多。④钠与盐的溶液反应: 钠不能置换出溶液中的金属, 钠是直接与水反应。反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。如钠投入到硫酸铜溶液的反应式: 2Na + CuSO4 + 2H 2O == Cu(OH) 2↓+ Na 2S O4 +H 2↑。⑤钠与氢气的反应: 2Na + H2 == 2NaH 。 NaH + H2O == NaOH + H2 ↑; NaH 是强的还原剂。(3 )工业制钠:电解熔融的 NaCl , 2NaCl( 熔融) == 2Na + Cl 2↑。(4 )钠的用途: ①在熔融的条件下钠可以制取一些金属,如钛、锆、铌、钽等; ②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂; ③钠蒸气可作高压钠灯,发出黄光, 射程远,透雾能力强。 2、氧化钠和过氧化钠(1) Na2O :白色固体,是碱性氧化物,具有碱性氧化物的通性: Na2O + H2O == 2NaOH, Na2O + CO2 == Na2CO3,Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O . 另外:加热时, 2Na2O + O2 == 2Na2O2. (2)Na2O2 :淡黄色固体是复杂氧化物,易与水、二氧化碳反应放出氧气。 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑,2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 ↑(作供氧剂)。因此 Na2O2 常做生氧剂,同时, Na2O2 还具有强氧化性,有漂白作用。如实验: Na2O2 和水反应后的溶液中滴加酚酞, 变红后又褪色, 实验研究表明是有: Na2O2 + H2O == 2NaOH + H2O2,2H2O2 == 2H2O + O2 反应发生。因为 H2O2 也具有漂白作用。当然过氧化钠也可以直接漂白的。 3、碳酸钠和碳酸氢钠溶液中相互转化 Na2CO3 溶液能吸收 CO2 转化为 NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 == 2 NaHCO3 除 CO2 中的 HCl 杂质是用饱和的 NaHCO3 溶液,而不用 Na2CO3 溶液用途用在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中。发酵粉的主要成分之一;制胃酸过多等。注意几个实验的问题: 1 、向饱和的 Na2CO3 溶液中通足量的 CO2 有晶体 NaHCO3 析出。 2、 Na2CO3 溶液与稀 HCl 的反应①向 Na2CO3 溶液中滴加稀 HCl ,先无气体,后有气体,如果 n(HCl) 小于 n(Na2CO3) 时反应无气体放出。发生的反应:先① Na2CO3 + HCl == NaCl + NaHCO3, 后② NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O +CO2 .②向稀 HCl 中滴加 Na2CO3 溶液,先有气体,反应是: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2. 如果用 2mol 的 Na2CO3 和 的稀 HCl 反应,采用①方法放出 CO2 是 ;采用②方法放出 CO 2 为 。希望同学们在解题时要留意。 3、 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液的鉴别:取两种试液少量,分别滴加 CaCl2 或 BaCl2 溶液,有白色沉淀的原取溶液为 Na2CO3 ,另一无明显现象的原取溶液为 NaHCO3 。 4、侯氏制碱法反应式: NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3 ↓+ NH4Cl. 注意: 在生产中应先在饱和的 NaCl 溶液中先通入 NH3, 后通入 CO2,NaHCO3 晶体析出过