文档介绍：物质结构基础
第一页，共136页
第一节 核外电子运动状态
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原子
原子核
核外电子
质子
中子
（每个质子带一个单位正电荷）
（不带电）
（每个电子带一个单位的负电荷）
分子是物质能够独立存在并保持其化学性质的最小微粒。物质的化学性质主要取决于分子的性质，分子的性质又与分子的结构有关。
分子
结构
化学键
空间构型
分子间的作用力
分子内
第一章 第一节
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一、原子核外电子的运动
离核愈近，电子云愈密集，即电子云出现的概率密度愈大。反之，离核愈远，电子云愈稀疏，即电子云出现的概率密度愈小。
注意：电子云中的小黑点决不能看成是电子。
电子云：用小黑点的疏密形象描述电子在原子核外空间出现的概率密度分布图。
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1924年德布罗意预言：一些实物粒子 (如电子、中子、质子等)也具有波粒二象性（是指某物质同时具备波的特质及粒子的特质）。
为了得到电子运动状态的合理解，必需引进几个参数n、l、m，称它们为量子数（表征微观粒子运动状态的一些特定的数字），每个量子数都有其确定的取值范围。
二、核外电子运动状态的描述
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意义：描述电子层能量的高低次序和离核的远近，有电子层的意思。
取值： 1 2 3 4 5 6┄正整数
符号： K L M N O P┄ ‥‥‥
n=1表示能量最低、离核最近的第一电子层。
n越大，该电子层离核平均距离越远，电子能量越高。
n相同，即为同一电子层。
（一）主量子数n
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对于单层电子的，如氢，电子能量完全由n决定，对于多电子原子来说，电子能量除了与n值有关外，还与电子亚层有关。
（一）主量子数n
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意义：表示同一电子层中有不同的分层（亚层）；确定原子轨道的形状并在多电子原子中和主量子数一起决定电子的能量。
取值：0 1 2 3 4 （n–1）正整数
符号：s p d f g ‥‥‥
（二）角量子数l
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各电子层内的亚层数
n
l=0
l=1
l=2
l=3
l=4
亚层数
1
1s
1
2
2s
2p
2
3
3s
3p
3d
3
4
4s
4p
4d
4f
4
5
5s
5p
5d
5f
5g
5
（二）角量子数l
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⑴ 每个n值最多对应n个不相同的角量子数l，即每个电子层最多有n个亚层。
⑵ l的每个值还可表示
一种形状的原子轨道：
l=0，s轨道，球形；
l=1，p轨道，哑铃形；
l=2，d轨道，花瓣形
（二）角量子数l
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