文档介绍：保定十七中刘进胜
专题复习1——物质的微观构成
2011-01
一、分子和原子
分子、原子的概念
分子和原子都是构成物质的基本微粒。例如：水、水蒸气、冰都是由 构成的。
铁由 构成。
一般地，水、二氧化碳、二氧化硫等由非金属元素组成的化合物，气态非金属单质（H2、。2、N2、C12）等
由 构成；金属、稀有气体、固态非金属单质：s、P、C,等由 直接构成。
叫分子；叫原子。
分子
原子
相似点
基本性质相同，都是构成物质的一种微粒
不同点
在化学反应中，分子改变，可 以再分
是化学反应中的 微粒，在化学反应 前后，原子的 、 、 都不改变
表示方法
化学式
元素符号
联系
原子构成 ,分子在化学反应中破裂成
分子、原子的相同点：基本性质：体积—、质量 、不‘亭地、分了之间，原了之间有 o
分子、原子的区别：。
化学反应的实质：化学反应的实质是,原物质的分了破裂成,原了再重新 组合成=
利用分子、原子的知识解释物理变化和化学变化
物理变化（如水蒸发）：；
化学变化（如水电解）：。
利用分子、原子的知识解释纯净物、混合物： ；
利用分子、原子的知识解释单质、化合物：；
二、 离子
原子的构成
「:带 电荷。
原子彳 I :不带电
L:带 电荷
⑴原子核所带电荷数称为,由于原子核所带电量和核外电子的电量 ,但电性,因此
原子 电性。
核电荷 数==核夕卜=。
⑵原子核内的质子数 等于中子数；原子核内无中子。
⑶原子的种类是由 （ ）决定的。
核外电子的排布。
（1）核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过个 电
了，第二层不超过 个电了，最外层不超过 个电了（只有1个电了层的最外层不超过2个电了）。
⑵元素
元素分类
最外层电子数
得失电子倾向
化学性质
稀有气体元素
8个（He为2个）
不易得失、相对稳定
金属元素
一般_
4个
易—
最外层电子
非金属元素
一般_
个
易—
—电子
(3)元素的性质，特别是元素的化学性质，是由 决定的。
离子的形成：
离子：叫离子。如Na*、C「、OH , SO/」等
⑵离了的分类。
r :带正电的离了
离子日
L :带负电的离子
:
粒子种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
质子数—核外电子数
质子数—核外电子数
质子数—核外电子数
粒子电性
不显电性
显—电性
显—电性
符号
用元素符号表示如Na、
Cl
用阳离子符号表示如
Na+> Mg2+
用阴离子符号表示如
C「、S2-
联系
三、构成物质的基本粒子
原子
分了
离了
专题复习2——物质的组成及表示方法
2011-01
一、元素符号
元素
元素是 的总称O
地壳中含量前四位元素(质量分数)：
生物细胞中含量在前四位元素：
元素符号。
意义：①表不一种元素；②表不这种元素的一个原了。
例： N 表小的意义有： 和 o
但如果是由原了直接构成的物质，其元素符号还可以表示 O
如果在元素符号前面添加系数，就只表示该