文档介绍：第二节离子反应
教学目标：
1、 能区分常见的强、弱电解质，并会书写电离方程式
2、 知道离子反应的实质和离子反应发生的条件
3、 学会用离子方程式表示溶液中的离子反应
重、难点：离子反应的概念、实质、发生条件
会用离子方程式表示溶液中的离子反应
能力培养：进一步提高自己的自学能力、实验探究能力；培养自己的合作意识
教法选择：探究式等
教具使用：实验、多媒体课件
第一课时
★预****案*
一、电解质和非电解质
根据初三所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？
可以通过什么方法检验这些物质是否电离？
它们电离过程可用什么式子表示？
分析得出电解质的概念。
电解质：在 或 能够导电的 o
非电解质：在 或 不能够导电的 0
电解质的导电原理：阴、阳离子的定向移动。
电解质溶液的导电能力：离子浓度越大，离子的电荷数越多，导电能力越强。
讨论：下列哪些物质属于电解质、非电解质、能导电的物质？
C12碘水NaCl溶液熔融的KC1液氨氨水稀硫酸Cu
说明：
a：电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。
b：电离是电解质溶液导电的前提。
c：能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。
d：有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或融化状态下本身不能电离，故
也不是电解质。如SC)2、S03、NH3、C02等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生
成了电解质，它们本身都不是电解质。
e：电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性, 称电荷守恒。
★探究案★
二、强电解质与弱电解质
实验：浓度相同的盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水按课本图2-14所示装置进行实验, 接通电源，观察实验现象并分析。
(1)化合物导电性实验:
比 较
H Cl、H2SO4、NaOH、NaCl
C2H5OH、C6H12O6
实验装置
实验条件
水溶液或熔融状态下通再了直流电
实验现象
水溶液都能导电；
熔融状态下H ChH2SO4 不导电，NaOH、NaCl导电
水溶液都不导电；
熔融状态下都不
导电
实验分析
水溶液中都能电离出自 由移动的离子；
熔融状态下H ChH2SO4 不电离，NaOH、NaCl能电 离出自由移动的离子。
水溶液和熔融状态 下都不能电离出自 由移动的离子。
实验结论
电解质
非电解质
导电性强弱测定实验：
按图装置把仪器连接好，然而把相 同条件下的 HC1、CH3COOH、NaOH、 NaCl、NH3 H2O五溶液分别倒在烧杯 中，接通电源，观察灯泡发光的明亮程 度。
现象：HCl、NaOH、NaC 1灯泡亮度 相同,CH3COOH、NH3・H,O 灯泡亮度 相同； 且 HC1、NaOH、NaCl 灯泡亮度比 CH3COOH、NH3HO 强。
结论：①离子所带电荷数相同时，溶液的导电性与离子浓度成正比，与离子种类无 关；
②HC1、NaOH、NaCl易电离，溶液中自由移动的离子浓度大，属于“强电解质” CH3COOH、NH3・H2。不易电离，溶液中自由移动的离子浓度小，属于“弱电解质”。