化学能与热能 选修四.doc

文档介绍：化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热在恒温、恒压的条件下,化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。符号: △H单位: kJ·mol-1 吸热反应:△H>0或者值为“+”放热反应:△H<0或者值为“-”常见的放热反应和吸热反应放热反应吸热反应燃料的燃烧 C+CO 2,H 2+CuO 酸碱中和反应 C+H 2O 金属与酸 Ba(OH) 2O+NH 4Cl 大多数化合反应 CaCO3 高温分解,大多数分解反应△H=∑ Q( 生成物)-∑ Q( 反应物) ?下列说法正确的是:() ; ; ; (如常温、加热等)也能发生反应. ?下列变化中,属于放热反应的是() (OH)2 ·8H2O 与NH4Cl 的反应 D.***化铝的水解?下列变化中,属于吸热反应的是() ——化学键的断裂和形成一个化学反应是放热还是吸热——,又能表示化学反应中的能量变化. ?热化学方程式物质前面的化学计量数可以是分数 2H 2(g)+O 2 (g)=2H 2 O(l) △ H=- H 2( g)+1/2 O 2 (g)=H 2 O(l) △ H=- 热化学方程式中各物质前面的化学计量数仅表示反应过程中物质的物质的量,并不表示物质的分子或原子数. 因此可以是整数或分数. 反应的焓变与物质前的计量数有关;同一化学反应,热化学方程式中同一物质的化学计量数和△H成正比. ?物质的后面聚集状态的作用 2H 2( g)+O 2 (g)=2H 2 O(g) △ H=- 2H 2(g)+O 2 (g)=2H 2 O(l) △ H=- 反应的焓变与反应物及生成物的聚集状态有关;此外,反应的焓变还与反应温度、压强有关(若不注明则表示在 298K 、101kPa 下). 书写步骤(1) 正确写出配平的化学方程式; (2) 注明反应物和生成物的状态; (3) 标明反应的焓变△H(注意单位和+、-); (4) 注明反应的温度和压强(若不注明则表示在 298K 、101kPa 下) ?N 2(g) 与H 2(g) 反应生成 1molNH 3(g) ,放出 热量。?1molC 2H 5OH(l) 完全燃烧生成 CO 2(g) 和H 2O(l) ,放出 热量。?2molC 2H 2(g) 在O 2(g) 中完全燃烧生成 CO 2(g) 和H 2O(l) ,放出 J 热量?1molC (石墨)与适量 H 2O(g) 反应生成 CO(g) 和H 2(g) ,吸收 热量。?已知(1)H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(g)ΔH 1=a