文档介绍：第一节: 物质的分类一、简单分类法及其应用 1. 分类的含义类,即许多相似或相同事物的综合。分类,即根据事物的特点分别归类。 2. 分类的方法(1 )单一分类法含义:只用标准进行分别归类的分类方法。(2 )交叉分类法含义:根据标准,对同一事物进行多种分类的一种分类方法。例: 某些盐的交叉分类按阴离子分类按阳离子分类 Na 2 CO 3 Na 2 CO 3 既是盐,又是盐碳酸盐 Na 2 SO 4 钠盐 Na 2 SO 4 既是盐,又是盐 K 2 SO 4K 2 SO 4 既是盐,又是盐硫酸盐 K 2 CO 3 钾盐 K 2 CO 3 既是盐,又是盐(3 )树状分类法含义:对事物按照某些属性进行再分类的分类法。对事物认识更深入。补充: 项目酸性氧化物碱性氧化物概念凡能跟碱起反应生成盐和水的氧化物凡能跟酸起反应而生成盐和水的氧化物组成大多数是非金属氧化物( 交叉关系) 都是金属氧化物( 从属关系) 性质①与水反应生成对应的含氧酸(SiO 2 除外) ②与可溶性碱反应生成盐和水①与水反应生成可溶性碱②与酸反应生成盐和水 5. 分类的主要规则⑴每次分类必须按同一个标准进行;⑵分类的子项应当互不相容;⑶子项之和必须等于母项。课题一: 交叉分类法 1. 请你从不同的角度认识下列物质所属类别例: Na 2 CO 3 按所含阳离子分:钠盐①H 2 SO 4 按所含阴离子分:碳酸盐② NaOH 按溶解性分:可溶性盐③ CO 2 2. 根据下图中物质及其类型之间的关系分别作出有关连线可溶性盐 Na 2 CO 3 钠盐难溶性盐 NaH CO 3 钡盐正盐 Na 2 SO 4 碳酸盐酸式盐 BaSO 4 硫酸盐课题二: 树状分类法用树状分类法分别对 3 酸、 4 碱、 5 盐、 6 氧化物进行再分类并各举一例酸按是否含氧分按电离出氢离子数分按挥发性分按酸性强弱分盐按溶解性分按是否含氧分按电离出离子种类分碱按电离出氢氧根数分按溶解性分按碱性强弱分氧化物按组成元素分按化学性质分 3 按照物质的组成和性质,用树状分类法对下列物质进行分类。 O 2、 Cu 、H 2 SO 4、 NaOH 、 KNO 3、 SO 2 、空气和含氧 60% 的 MgO 4. 下列说法中,正确的是() A. 含氧的化合物一定是氧化物 B. 酸根中不一定含有氧元素 C. 盐的组成中一定含有金属元素 D. 酸中一定不含金属元素 5. 下列物质中一定属于氧化物的是() A. 含有氧元素的化合物 B. 能分解出氧气的化合物 C. 氧气跟某物质反应的生成物 D. 由氧元素和另一种元素组成的化合物 6. 关于物质分类正确的组合是( ) 组合分类碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物 A Na 2 CO 3H 2 SO 4N aOH SO 2 CO 2 BN aOH HCl NaCl Na 2O aOH CH 3 COOH CaF 2 CO SO 2 D KOH HNO 3 CaCO 3 CaO SO 3 二、分散系及其分类 1. 分散系及相关概念①分散系:一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物, 统称为分散系。②分散质:分散系中分散成粒子的物质。③分散剂:分散质分散在其中的物质。④分散系的分类: 当分散剂是水或其他液体时, 如果按照分散质粒子的大小来分类, 可以把分散系分为:溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于 1nm 的分散系叫溶液,在 1nm - 100nm 之间的分散系称为胶体,而分散质粒子直径大于 100nm 的分散系叫做浊液。?????????????????????????乳浊液悬浊液浊液胶气溶胶;液溶胶;固溶粒子胶体:分子胶体胶体溶液分散系分散剂分散质下面比较几种分散系的不同: 分散系溶液胶体浊液分散质的直径< 1nm (粒子直径小于 10 -9m) 1nm - 100nm (粒子直径在 10 -9~ 10 -7m) > 100nm (粒子直径大于 10 -7m) 分散质粒子单个小分子或离子许多小分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体实例溶液酒精、***化钠等淀粉胶体、氢氧化铁胶体等石灰乳、油水等性质外观均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层注意: 三种分散系的本质区别:分散质粒子的大小不同。思考:(1 )如何把浊液和胶体分开?( 2 )如何把溶液和胶体分开? 2. 胶体①胶体的定义: 分散质粒子直径大小在 10 -9~ 10 -7m 之间的分散系。②胶体的分类: Ⅰ. 根据分散质微粒组成的状况分类: 如: 3)( OH Fe 胶体胶粒是由许多 3)( OH Fe 等小分子聚集一起形成的微粒,其直径在 1nm ~ 100nm 之间,这样的胶体叫粒子胶体。又如:淀粉属高分