文档介绍：第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质一、教学目标知识与技能: 1、通过查阅人类使用金属的历史资料,了解不同时代常用金属使用状况的变化。 2 、了解钠的物理性质及保存方法 3 、掌握钠及铝与氧气的反应原理过程与方法: 1 、培养学生观察和分析问题的能力、勇于探索的科学精神、严格求实的科学态度。 2 、体验实验方法在化学研究中的作用,并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。情感态度与价值观: 通过对金属钠、铝性质的科学探究,发展学****化学的兴趣,乐于探究物质变化的奥秘。二、教学重点: 钠及铝与氧气的反应原理三、教学难点: 培养学生观察和分析问题的能力四、教学过程: 思考与交流 1 、说出你身边的金属物品 2 、投影 3 、你能根据常见金属的用途说出金属有哪些物理共性? 金属的物理共性:、、、等思考与交流: 1 、以钠、镁、铝为例说出金属的的原子核外电子排布有何特征 2 、以铁为例说明金属能发生哪些化学反应?(用化学方程式表示) (1)、(2)、(3)、小结: 金属有哪些共同的化学性质? (1 )能与、(2 )能与、(3 )能与、结论: 绝大多数的金属化学性质活泼,易与自然界中的, 等反应,故绝大多数金属以存在于自然界中。思考与交流分析下列图片的反应,写出反应的化学方程式。(1)、(2)、(3)、(4)、金属钠与氧气的反应( 实验 3-1 :) 〔实验 3-2 〕告诉学生注意事项: 通过观察,简单描述钠的物理性质:(1)、(2)、(3)、观察与分析: 探究内容〔实验 3-1 〕取一小块金属钠, 用小刀切去一端的外皮, 观察实验现象。〔实验 3-2 〕把一小块金属钠放在坩埚上,加热,有何现象发生? 现象在钠的切口处可以观察到银白色的金属光泽, 切口处在空气中很快变暗。钠受热先熔化成银白色的小球, 接着就燃烧起来, 燃烧时火焰呈黄色, 有烟产生,最后生成淡黄色固体反应方程式(标出化合价和电子转移数) 4Na + O2 === 2Na2O 2Na + O2 === Na2O2 结论钠的化学性质很活泼, 在常温或加热的条件下都能跟氧气反应生成不同的产物, 但加热时与氧气的反应更加剧烈。(条件不同,现象不同,产物不同。) 科学探究: 探究内容〔用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动。〔再取一块铝箔, 用砂纸仔细打磨, 除去表面的保护膜, 再加热至熔化现象铝箔发红卷缩, 变暗失去光泽,熔化的铝并不滴落。铝箔发红卷缩, 很快就变暗失去光泽,熔化的铝仍不滴落。反应方程式因为铝表面的氧化膜保护了铝。构成薄膜的氧化铝(Al2O3) 的熔点( 2050 ℃) 高于铝的熔点( 660 ℃), 包在铝的外面,使熔化了的铝不会滴落下来。铝很活泼,除去原来的氧化膜后,在加热时又会很快地生成一层新的氧化膜。结论 1 、铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。 4Al +3 O2 ==== 2Al2O3 2 、氧化铝的熔点比铝高思考与交流说出生活中铝的氧化膜作用。思考: 金属除了能与氧气反应外,能否跟其它非金属反应?能与具有什么性质的非金属反应? 请举例说明: 写出金属钠分别与***气、硫反应的化学方程式(1)、(2)、当堂反馈 1 、取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象正确的描述是( ) ①金属先熔化;②在空气中燃烧, 放出黄色火花;③燃烧后得白色固体;④燃烧时火焰为黄