文档介绍：薁学考化学必会知识点快餐版（Ⅰ）
蚈溶或熔时能导电的化合物是电解质
芅溶和熔时不能导电的化合物是非电解质
肂金属单质或溶液既不是电解质也不是非电解质
芀常见电解质：NaCl、HCl、NaOH、KNO3、NH4Cl、BaSO4、AgCl
螈常见非电解质：酒精、蔗糖、CO2、SO3、SO2、NH3
蚅盐酸、稀硫酸、NaCl溶液等既不是电解质也不是非电解质，因为它们是混合物
蒀7. HCI≠盐酸 H2SO4≠稀硫酸、NaCl≠NaCl溶液、(一水合氨)≠氨水
肈8. 弱电解质与强电解质区别在于是否完全电离，而不是导电能力的强弱；常见弱电解质：弱酸、弱碱、水（CH3COOH、HClO、NH3·H2O等）其电离方程式用≒
螈9. 盐类水解：显碱性： CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3 显酸性： NH4Cl、FeCl3
肆10. 焰色反应是物理变化，钠元素的焰色反应是黄色，钾元素的焰色反应是紫色（透过蓝色钴玻璃）。实验前铂丝用稀盐酸清洗，不能用其他酸
膂11. 地壳中含量前五位元素：O、Si、Al、Fe、Ca
肁12. Si在自然界主要以化合态（SiO2）存在，晶体硅是半导体材料，可用于制造计算机芯片及太阳能电池板等；纯净的SiO2晶体就是石英，SiO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水；SiO2难溶于水，主要用于制造光导纤维。
袈13. 三大硅酸盐材料是水泥、玻璃、陶瓷
膃14．盛NaOH溶液试剂瓶用胶塞不用玻璃塞
袄15. 三大原子晶体：金刚石、单晶硅、二氧化硅（石英）
袀16. 胶体与溶液的本质区别是粒子直径（10-7~10-9m）不是丁达尔效应
羇17. 碳酸钠与碳酸氢钠比较
薄Na2CO3
莂NaHCO3
虿俗名
肇纯碱或苏打
羅小苏打
肄与盐酸反应速率
莈较快
*** 更快
莆热稳定性
薂\
蒁2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
芇与Ca(OH)2溶液反应
薃都产生白色沉淀
芄18. 金属钠、镁都不能用CO2灭火
膀19. 实验室制***气用MnO2和浓盐酸，而不是稀盐酸
莇20. CCl4比水重，苯比水轻，二者都是常用萃取剂；酒精一般不能做萃取剂
羄21. 不可再生三大化石能源：煤、石油、天然气（一级能源）
蚁22. 化学键是微粒间的相互作用，既有引力也有斥力；由分子晶体构成的物质发生物理变化时克服的是分子间作用力，发生化学变化时克服的是共价键。
羈23. 只含有离子键的化合物就是离子化合物（标志：含有金属元素或NH4+），仅含有共价键的单质或化合物是共价型的分子晶体（标志：全部是非金属元素组成），含有原子团（如SO42-、NO3－）的物质一定含有共价键
莇24. 元素周期律：电子层数=周期数最外层电子数=主族数
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