文档介绍：化学反应速率与化学平衡知识点归纳
? 一、化学反应速率
? （V）
? ⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量 的变化
? ⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
? ⑶ 计算公式：v= Ac/ At （ u :平均速率，△ c:浓度变化，△ t :时间）单位: mol/ （L • s）
? ⑷影响因素：
? ① 决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）
? ② 条件因素（外因）：反应所处的条件
2.
对化学反应速率影响的变化规律
条件变化
活化分子的量的娈化
V变 化
反星物 的水度
增大
举位停机里总数口增多,万升fit乔奕
增大
减小
城小
三体成 应的的 压强
增大
学拉住物里总敷日增多，百分毁不变
堆大
戊小
■分敝不变
减小
r 1
反应的
升高
增大
的演度
降低
国分数或沙，羊伟桎里总数目或少
减小
反反场 狗催化 剂
候用1
剧增
去
剧画
其他
丸，，固体反虚曲颗粒
有影 晌
※注意：（1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响, 可以认为反应速率不变
（2）、惰性气体对于速率的影响
①恒温恒容时：充入惰性气体一总压增大，但是各分压不变，各物质浓度
不变一反应速率不变
②恒温恒体时：充入惰性气体一体积增大一各反应物浓度减小一反应速率
减慢
二、化学平衡
（一）：
化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成 分浓度不再改变，达到表面上静止的一种 “壬鱼”，这就是这个反应所能达到的限度
即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征
逆（研究前提是可逆反应）
等（同一物质的正逆反应速率相等）
动（动态平衡）
定（各物质的浓度与质量分数恒定）
变（条件改变，平衡发生变化）
3、判断平衡的依据
判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据
例举反应
混合物体系卬
各成分的含量
①爸物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定
平衡
②膏物质的质量或者物质质量分数一定
平衡
③各气体的体积或体枳分数一定
平衡
④总体积、总压力、总物质的量一定
不一定平衡
正. 逆反应 速率的关系
① inolA.,即 亚正）N（逆）
平衡
②在里位时间内消耗了 n四®J司时消耗了 D期0期 寸（正）二¥（逆）
平衡
③VGO：¥（B）E©E（D）=ih：n：p：q, T（正）不一定等于
V硬）
不一定平衡
单位时间内生成n四更，同才消耗了 Q/盘,因均 指也逆）
不一定平衡
压强
例加气如时，总压力一定（其他象件一定）
平衡
②?皿圾时，总压力一定（其他条件一定）
不一定平衡
混合气体平均 相对分子质量
Hr
①一定更L只有当贬赤此英寸
平衡
②欺一定时，但MT由J寸
不一定平衡
温度
任何反应都伴着能量变化9当