文档介绍：第三章 金属及其化合物
钠
铁
铝
镁
铜
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一、钠的物理性质
金属钠：色 态 硬度
密度 熔沸点
导电、传热性
银白色
小
固体
小
低
良好
二、钠的化学性质
易失电子，化学性质活泼
—强还原性
→
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:(如氧气、***气、硫等)
常温：
点燃：
（淡黄色）
2Na + S = Na2 S（研磨易爆炸）
2Na + Cl2== 2NaCl (白烟)
点燃
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2、与水反应
浮
熔
游
响
红
--密度比水小
--熔点低且反应放热
-- 产生气体推动钠四处游动
--反应剧烈，产生气体并燃烧
--生成碱（在水溶液中滴酚酞）
实验现象：
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2Na+2H2O===2Na++OH-+H2↑
实质：与水电离出的少量H+反应
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（盐酸、稀硫酸）反应
2Na+2H+==2Na++H2↑
2Na+MgCl2==Mg+2NaCl
熔融
钠与水溶液反应小结
有酸酸为先，无酸水为先
保存：
金属钠着火如何扑灭？
加煤油密封(ρNa>ρ煤油， 隔绝空气和水）
干燥沙土扑灭
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思考：写出钠与硫酸铜溶液的反应方程式
2Na＋CuSO4+2H2O=Cu(OH)2 +Na2SO4+H2
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4
钠与盐溶液反应：先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应!
思考：钠放入饱和食盐水中的现象是什么？
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5、钠的存在与制取
存在：自然界里无游离态，只以化合态存在。
食盐（NaCl） 纯碱（Na2CO3）***钠(NaNO3)
制取：电解熔融的***化钠
2NaCl==2Na+Cl2
电解
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6、钠的用途
（1）制Na2O2
（2）制Na-K合金，做原子反应堆导热剂
（3）高压钠灯
（4）还原贵重金属
（焰色反应，黄光射程远，透雾力强）
（钠具有还原性）。
4Na+TiCl4＝4NaCl + Ti （钛的冶炼）
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第二节、几种重要的金属化合物
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一、氧化物的分类
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