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质量守恒定律知识点总结
质量守恒定律
1．参加 化学反应的各物质的 质量总和 等于反应后生成的各物质的 各物质的质量总和 。这个规律叫做质量守恒定律。一切 化学 变化都遵循质量守恒定律。
注意：
（1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2***加热变成2***，不能用来说明质量守恒定律；
（2）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；
（3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；
（4）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。
知识点二：质量守恒的原因
从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的 种类 没有改变，原子的 数目 没有增减，原子的 质量 也没有改变，所以化学反应前后各物质的 质量总和 必然相等。
化学变化反应前后：  
知识点三：化学方程式 一、定义： 用 化学式 来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
二、意义： 化学方程式“C + O2CO2”表达的意义有哪些？
1、表示反应物是 C, O2；
2、表示生成物是 CO2 ；
3、表示反应条件是 点燃；
4、各物质之间的质量比 = 相对分子量与化学计量数的乘积；
5、各物质的粒子数量比 = 化学式前面的化学计量数之比；
6、气体反应物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。
读法：
： 碳 和 氧气 在 点燃 的条件下反应生成 二氧化碳 ；
：每 1 个碳原子和 1 个氧分子在 点燃 的条件下反应生成 1 个二氧化碳分子
：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气在 点燃 的条件下反应生成 44份质量的二氧化碳
。 各种符号的读法“+”读作“和”或“跟”，“===”读作“反应生产”。 例：2H2+O2 2H2O 表示哪些意义，怎么读？
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2质量守恒定律的应用：①确定某物质组成元素种类：例：A+O2→CO2+H2O，则A中一定含有        元素，可能含       元素   
②推断反应物或生成物的化学式：例：A+6O2=6CO2+6H2O，则A的化学式为          。 
③确定反应物或生成物的质量： 例：物质A分解成56 g B和44 g C，则反应了的A的质量为        g。
 3、将36 ***通电完全分解时，得到4 g氢气的同时，可以得到__    _g氧气；若已知在电解水过程中， g,则已发生电解的水的质量为____    _g。 
4． g干燥纯净***酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，直至***酸钾完全分解为止。冷却后，称得剩
 g，根据                定律，可知制得氧气