文档介绍：推荐学****高中化学可逆反应达到平衡状态标志及判断学法指导
推荐学****高中化学可逆反应达到平衡状态标志及判断学法指导
推荐学****高中化学可逆反应达到平衡状态标志及判断学法指导
可逆反应达到平衡状态的标志及判断
在一定条件下的可逆反应里,当正反应速率与逆反应速率相等时,反应物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的状态,叫化学平衡状态。其特点有:
（1)“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应。
(2）“等"：化学平衡的实质是正、逆反应速率相等,即:ｖ（正） = ｖ（逆)。
（3）“动”:v(正) = v（逆） ≠0
（4）“定”：平衡体系中，各组分的浓度、质量分数及体积分数保持一定（但不一定相等）,不随时间的变化而变化。
（5）“变”：化学平衡是在一定条件下的平衡，若外界条件改变，化学平衡可能会分数移动。
(６）“同"：在外界条件不变的前提下,可逆反应不论采取何种途径，即不论由正反应开始还是由逆反应开始,最后所处的平衡状态是相同的，即同一平衡状态。
可逆反应达到平衡状态的标志及判断方法如下:
以mA（g） ＋ nB（g)  ｐC(g）＋ qＤ（g)为例:
 
一、直接标志：
①速率关系:正反应速率与逆反应速率相等，即:Ａ消耗速率与A的生成速率相等,A消耗速率与C的消耗速率之比等于m : p；
②反应体系中各物质的百分含量保持不变。
 
二、间接标志：
①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变（m + n ≠ p + q)；
②各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变；
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③各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。
对于密闭容器中的可逆反应:ｍＡ（g) + nＢ（g)  pＣ（g）＋ qＤ(ｇ）是否达到平衡还可以归纳如下表:
 
化学反应
mA(ｇ) + ｎＢ(g）  pC(g）+ qD(ｇ)
是否平衡
混合物体系中各成分的含量
①各物质的物质的量或物质的质量分数一定
平衡
②各物质的质量或质量分数一定
平衡
③各气体的体积或体积分数一定
平衡
④总体积、总压强、总物质的量一定
不一定平衡
正、逆反应速率之间的关系
①在单位时间内消耗了m ｍol A,同时也生成了m moｌ Ａ,
即v(正） ＝ v（逆)
平衡
②在单位时间内消耗了n mｏl B，同时也消耗了p mol C,
即v（正) ＝ v(逆）
平衡
③v(Ａ） ： v(Ｂ） ： ｖ(C） ： ｖ（D) ＝ ｍ ： n ： p ： q ，
v（正） 不一定等于v（逆）
不一定平衡
④在单位时间内生成了n ｍol B,同时也消耗了q ｍol D,
即叙述的都是ｖ（逆)
不一定平衡
压强
①其它条件一定、总压强一定，且m ＋ ｎ ≠ p + q
平衡
②其它条件一定、总压强一定，且m + n ＝ p + q
不一定平衡
混合气体的平均相对分子质量
①平均相对分子质量一定，且m + n ≠ p + q
平衡
②平均相对分子质量一定，且m ＋ n = p + q
不一定平衡
温度
任何化学反应都伴