文档介绍：平衡常数的测定
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一、实验目的
(1) 通过测定 KI + I2 = KI3 的平衡常数，了解化学平衡和平衡移动原理
(2) 了解萃取操作和分配系数
(3) 练****滴定操作
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二、实验原理
I2(s) 溶于 KI 形成 KI3，在一定温度下达到如下平衡
其平衡常数为
只要测得平衡时各组分浓度，就可求得平衡常数 K。
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为测定平衡时的 c(I3-) 、c(I-)和 c(I2)，可用过量的固体碘与已知浓度的 KI 溶液一起振荡，达到平衡后，取上层清液，用 Na2S2O3 标准溶液滴定。反应式如下：
2 S2O32- + I2 = 2 I- + S4O62-
考虑到溶液中的平衡
用 Na2S2O3 标准溶液滴定的是 I2 和 I3- 的总浓度，设该浓度为 c，则
c = c(I2) + c(I3-)
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碘的浓度 c(I2) 可通过在相同温度条件下，测定点与水处于平衡时溶液中碘的浓度来代替。设该浓度为 c’ = c(I2)，则
c(I3-) = c – c’
从平衡反应式可以看出，形成一个 I3- ，就需要一个 I-，所以平衡时 I- 的浓度为
c(I-) = c0(I-) – c(I3-)
式中 c0(I-) 为 KI 的起始浓度。
将 c(I-)、 c(I2) 、 c(I3-)代入平衡常数表达式即可求得在此温度下的平衡常数 K。
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三、实验步骤
(1) 分别取三个干燥的 100mL 碘量瓶和一个 250 mL 碘量瓶，分别标上 1，2，3，4 号。按下表所列的量配好四份溶液，盖好瓶塞，以免挥发。
编号
1
(100mL)
2
(100mL)
3
(100mL)
4
(250mL)
c(KI)/ molL1

—
V(KI)/mL

m(I2)/g

V(H2O)/mL
—
180
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(2) 4只碘量瓶 → 在室温下振荡或者在磁力搅拌器上搅拌30分钟 → 静置 10 min → 取上层清液进行滴定。
1、2、3号取上层清液 mL → 250 mL 锥形瓶 →
加 40 mL水 → Na2S2O3 标液滴定 → 淡黄色 → 4 mL 1％
的淀粉 → 呈蓝色 → Na2S2O3 标液滴定 → 蓝色刚
好消失 → 记录 V(Na2S2O3) 重复一次
同样方法滴定 1、2、3 号瓶上层的清液。
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4号取上层清液 mL → 250 mL 锥形瓶 →
Na2S2O3 标液滴定 → 淡黄色 → 4mL 1％的淀粉
→ 呈蓝色 → Na2S2O3 标液滴定 → 蓝色刚好
消失 → 记录 V(Na2S2O3) 重复一次。
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四、数据处理
瓶号
1
2
3
4
取样体积V/mL

V(Na2S2O3)/mL
I

II

平均

c(Na2S2O3)/mol·L1

c = c(I2) + c(I3) /mol·L1

—
水溶液中碘的平衡浓c(I2)/mol·L1
—
—
—

室温：T = 25℃
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瓶号
1
2
3
4
c(I2)/mol·L1

c(I3)/mol·L1

—
c(I)0/mol·L1

—
c(I)/mol·L1

—
K
819
811
771
—
K平均
800
平衡常数 K 的文献值 (K = 102 )。
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