文档介绍：九年级化学下册知识点
第八单元知识点
一、金属材料
1、 金属材料［纯金属（90多种）
I合金（几千种）
2、 金属的物理性质：「（1）常温下一般为固态（***为液态），有金属光泽。
y （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
L（3）有良好的导热性、导电性、延展性
3、 金属之最：
（1） 铝：地壳中含量最多的金属元素
（2） 钙：人体中含量最多的金属元素
（3） 铁：目前世界年产量最多的金属（铁＞铝＞铜）
（4） 银：导电、导热性最好的金属（银〉铜＞金＞铝）
（5） 铭：硬度最高的金属
（6） 钙：熔点最高的金属
（7） ***：熔点最低的金属
（8） 饿：密度最大的金属
（9） 锂：密度最小的金属
4、 金属分类：
~黑色金属：通常指铁、镒、铭及它们的合金。
Y 「重金属：如铜、锌、铅等
有色金属Y
L轻金属：如钠、镁、铝等；
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、 合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特
性的物质。
★: 一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
合金
铁的合金
铜合金
焊锡
钛和钛合 金
形状记忆金 属
生铁
钢
黄铜
青铜：
成分
含碳量
2%~4. 3%
含碳量
0. 03%~2%
铜锌
合金
铜锡
合金
铅锡
合金
钛镣合金
备注
不锈钢：含铭、镣的 钢
具有抗腐蚀性 能
紫铜为纯铜
熔点低
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因 此可用来制造人造骨等。
r （1）熔点高、密度小
优§ （2）可塑性好、易于加工、机械性能好
I （3）抗腐蚀性能好
二、 金属的化学性质
1、 大多数金属可与氧气的反应
2、 金属+酸一盐+ H2 f
3、 金属+盐一另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）
Fe + CuS04 == Cu + FeS04 （ “湿法冶金”原理）
三、 常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg^Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（2 ）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、***）
（3 ）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na、Ba）
四、 金属资源的保护和利用
1、 铁的冶炼
（1） 原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3C0 + FeAm2Fe + 3C02
（2） 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe,。、）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）
2、 铁的锈蚀
（1） 铁生锈的条件是：铁与。2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）
（铜生铜绿的条件:铜与。2、水、CO?接触。铜绿的化学式：Cu2（OH）2C03）
（2） 防止铁制品生锈的措施：
J①保持铁制品表面的清洁、干燥
\②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、 电镀、烤蓝等
L③制成不锈钢
铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。
而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的 抗腐蚀性能。
3、 金属资源的保护和利用：
保护金属资源的途径：
"①防止金属腐蚀
:②回收利用废旧金属
,③合理开采矿物
④寻找金属的代用品
意义：节约金属资源，减少环境污染
第九单元《溶液》知识点
一、溶液的形成
1、 溶液
溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的遐丝
叫做溶液
溶液的基本特征：均一性、稳定性
注意：a、溶液不一定无色，
如CuS(X错误！链接无效。为蓝色 FeS04错误！链接无效。为浅绿色
Fe2(S04)3溶液为黄色
b、 溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积尹溶质的体积+溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒一碘的酒精溶液)
2、 溶质和溶剂的判断
3、 饱和溶液、不饱和溶液
概念：
判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解
饱和溶液和不饱和''瘀、湍士间快本主仆
降温、蒸发溶剂、加溶质
不饱和溶液 V =A 饱和溶液
升温、加溶剂
注：①Ca(0H)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂