文档介绍：九年级化学下册知识点归纳总结
第八单元金属和金属材料
课题1金属材料
—、几种重要的金属
1、 金属材料包括纯金属和它们的合金。
2、 金属的特性:大多数金属是银白色，铜是紫红色,金是黄色:在常温下,大 多数金属是固体,***是液体。
3、 金属的共性:有光泽,有导电性和导热性,有延展性。
4、 性质在很大程度上决定用途,还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便 利、废料是否易回收、对环境的影响等。
—
, E3 3E.
1、 合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属，可以制得具有金属特征的合金。 合金是混合物0
2、 生铁和钢是铁的合金,主要成分是铁。区别是含碳量不同。
3、 合金的硬度比组成它们的纯金属大，熔点比纯金属低。
4、钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，抗腐蚀性能非常好。
团厚***@rwJI?IB姻，1 墨邪盖哩® z I
,ffi>帅，寸 。箫am馨螂*卷症皿，m 。扭暇喂促D1加S饱*«佃廿近< ,z 。邪嗯喂促D1加S饱*«佃廿旅芸，1
嘱NK姻，川
§ + 3 ①Ll_hhOHZ +①L1--但底离铜坤拯(T-I)
-团厚@裁11?鄙氏哩朝施己，z gf - HV^T^EaT - ,1
1316^ 。国底rw坤K-毛苗嗔饱用加改瘩usml«= ,m onuz <8 + nH。国底rw坤善照饱苣，N moz<z HH 8^ +<寸 OS^ISHMSE - V- ' wf ' 国底rw坤-fl-r制出器，1
铁与稀硫酸反应:Fe+ H2SO4 == FeS04 + H2t
现象:产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。
镁与盐酸的反应Mg + 2HCI == MgCI2 + H2t
镁和稀硫酸反应Mg+ H2SO4 == MgS04 + H2t
锌和盐酸反应Zn+ 2HCI == ZnCI2 + H2t
锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)Zn+ H2SO4 == ZnS04 + H2t
铝和盐酸反应 2AI + 6HCI == 2AICI3+ 3H2t
铝和稀硫酸反应 2AI + 3H2SO4 == AI2(SO4)3+ 3H2t
铝丝浸入硫酸铜溶液中的现象:浸入溶液中的铝丝表面出现红色物质,溶 液由蓝色变为无色。2AI+ 3CuSO4= = = AI2(SO4)3+3Cu
铁丝浸入硫酸铜溶液中的现象:浸入溶液中的铁丝表面出现红色物质,溶 液由蓝色变为浅绿色。Fe + CuS04 == FeS04 +Cu
铜丝浸入***银溶液中的现象:浸入溶液中的铜丝表面出现银白色物质, 溶液由无色变为蓝色。Cu +2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
3、常见金属在溶液中的活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜***银钳金
4、金属活动性顺序的应用: (1 )在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性越强。
(2 )在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
(3)在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶 液中置换出来。
注意:盐必须可溶；两种金属的活动性相差越远,越容易反应。
课题3金属资源的利用和保护
金、银等金属有单质形式存在，其余都以化合物形式存在。
一、铁的冶炼
1、 原料:铁矿石、焦炭、石灰石
2、 原理:在高温下,利用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
一氧化碳还原氧化铁Fe2O3 + 3C0高温2Fe + 3CO2
一氧化碳还原四氧化三铁Fe3O4+ 4C0高温3Fe + 4CO2
3、 一氧化碳与氧化铁反应的现象:红色粉末变黑,澄清的石灰水变浑浊。
4、实验注意事项:
实验开始先通入一氧化碳再加热：目的是排尽管中空气,防止加热时发生 爆炸。
(2 )实验完毕后先撤去酒精灯,继续通CO:目的是防止石灰水倒吸，炸裂玻璃管。
(3 )尾气(含有CO )的处理:点燃或用气球收集。
二、金属资源保护
1、 金属的腐蚀和防护
铁生锈的条件：铁与氧气、水发生化学反应。铁锈( ) 很疏松,不能阻止里层的铁继续与氧气、水反应,因此铁制品可以全部锈蚀。
防止铁制品生锈的方法：保持铁制品表面的洁净、干燥；在铁制品表面形 成一层保护膜：如涂油、刷漆等。
2、 金属资源保护的措施:
(1)防止金属腐蚀。
(2 )回收利用废旧金属。
(3 )合理有效地开采矿物。
(4 )寻找金属的代用品。
第九单元溶液
课题1溶液的形