定量分析化学概论.doc

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第1章定量分析化学概论
教学目的：了解定量分析的过程；误差的基本概念；了解滴定分析法的基 本内容；掌握滴定分析结果的计算方法。
教学重点：各种误差、偏差的概念；正确使用有效数字；了解滴定分析法 的一般要求和相关计算。
教学难点：理论与实际结合，正确判断和计算误差和偏差，对于复杂的滴 定反应采用等物质的量的规则来计算含量。
§ 概述

1、取样
关键是分析试样要有代表性
取样方法： 固体试样： 粉碎、过筛、混匀、缩分，得到少量试样，烘干保存于干燥器
中备用。
矿石：mQ> kd 其中k —缩分常数，- -2
d—试样的最大粒度 mm mQ —试样的质量 kg
四分法:
四分法一将粉 碎均匀的试样 堆成锹形,然 后压成圆瞬
心分 成四等份’ ■ 左对角的两分 ,保制余F的 两分。
4、分析结果的计算及评价
根据分析过程中有关反应的计量关系及分析测量所得数据，计算试样中待测组分含量。

1. 待测组分的化学表示式：a以待测组分实际存在形式表示 分子、离子
b以氧化物（矿石分析中常用）或者元素形式表示（金属材料、有机分析）

固体试样：质量分数 ％
气体试样：体积分数
液体试样：浓度mg/L等
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§ 分析化学中的误差
分析的核心是准确的量的概念，凡是测量就有误差，减少测量误差是分析工作的重点之
真值（Xt）
1. 纯物质的理论真值： 如纯NaCI中Cl的含量，一般情况下真值是未知的。
2 •计量学真值： 如国际计量大会确定的长度、质量、物质的量单位（如米、千克等）
标准参考物质证书上给出的数值；有经验的人用可靠方法多次测定的平均值，确 认消除系统误差。
：认定精确度高一个数量级的测定值作为低一级测量值的真值。 （如标准试
样（在仪器分析中常常用到）的含量）
（X ）
- X1 X2 ... xn
X 是对真值的最佳估计
n
（xm）
将平行测定的数据按大小顺序排列
X = x m=
, , , , 大 X =
2. , , , , ,
当有异常值时， , , , , , x m= x =
“很多情况下，用中位数表示‘中心趋势’比用平均值更实际。
误差与偏差 （error and deviation ）
（E）：测定结果与真实值之间的差值 E = x — xt
绝对误差（absolute error ） : Ea= x — xt 有大小、正负
（Er小，准确度高）
相对误差（relative error ） : Er = Ea