初三化学课题1《原子的构成》PPT课件（第一课时）.ppt

文档介绍：课前检测：
1、水由 组成，
1个水分子由 构成。
2、在电解水的实验中，水的 破裂为氢
和氧 ，该反应的文字表达为： ，可见，分子很小，但在化学反应中可以 ，而 在化学变化中不可再分，所以说 是化学变化中的最小的粒子。
氢元素和氧元素
两个氢原子和一个氧原子
分子
原子
原子
水
电解
氢气+氧气
再分
原子
原子
原子的构成是怎样的呢？
有人说原子是一个实心球体，你认为呢？
有人说原子是一种不可分割的粒子，你的观点呢？
现在来学****原子的构成
人类认识原子的历史是漫长的，也是无止境的
1803年英国化学家道尔顿提出了原子是构成物质的基本粒子，它们是不可分割的实心球体。“原子不可分”的观点，被19世纪末的一个接一个发现打破了
1903年电子发现者汤姆生提出一个桔子的“葡萄干面包”模型，认为电子嵌在原子中，如同葡萄干嵌在面包中一样1911年，卢瑟福提出了原子结构的“核式模型”：每个原子中心有一个极小的原子核，几乎集中原子的全部质量并带有Z个单位正电荷，核外有Z个电子绕核旋转，电子绕核如同行星绕日运行，因此这一模型也被称为“行星式模型”。后来由于对原子光谱的深入研究和量子力学的出现，才逐步形成现代原子结构理论
原子光谱、量子力学的出现形成才形成现代的原子结构理论
原子由位于中心的原子核和核外电子构成
原子的体积很小
一、原子的结构
粒子种类
电性
质量(kg)
质子
1个单位正电荷
×10-27
中子
不带电
×10-27
电子
1个单位负电荷
质子质量的1/1836
阅读上表（表4-1 ），你能得出什么结论呢？
1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。
2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。
3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定， 因此原子核带正电，数目跟质子相等。
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
***
17
18
17
铁
26
30
26
观察表格（表4-2 ） ，思考下列问题
2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？
1、不同种原子之间有哪些区别？
4、原子显电性吗？为什么？
不同原子的质子数、电子数不同。
氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。
质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。
质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不带电
原子的构成
原 子
电 子
原子核
质子
中子
（带正电）
（不带电）
（带负电）
（带正电）
（不带电）
核电荷数＝质子数
表4-1
表4-2
示 例
＝核外电子数
练****