文档介绍：一、 金属钠物理性质
亮：银白色、有金属光泽固体。
轻：密度较小，P(Na) = ・cm—3,比水密度小。：熔点和沸点较低，熔 °C， °C。：硬度很小，可以用小刀切割。：钠是热和电良 导体。
二、 金属钠化学性质
1 .钠原子构造
钠原子核外有11个电子，最外层只有1个电子。在化学反映中，钠原子容易失去最外层一 种电子，形成钠离子。如图：
因而金属钠化学性质活泼，在自然界中只以化合态形式存在。⑴钠与02 反映
金属钠露置在空气中缓慢氧化，生成白色氧化钠，化学方程式为：4Na+O2===2Na2O。
钠在空气中燃烧，生成淡黄色过氧化钠，化学方程式为：2Na+O2===Na2O2。
Na20与Na2O2化学性质
Na20是碱性氧化物，它可以发生如下反映：与水反映生成碱，Na20+H2O===2NaOH„ 与酸性氧化物反映生成盐，Na2O + CO2===Na2CO3。与酸反映生成盐和水，Na2O + H2SO4===Na2SO4+H2O。
Na2O2可以与H20和C02反映产生02,故Na2O2可用作供氧剂：2Na2O2 + 2H2O===4NaOH+O2 t : 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2。
2Na2O2+2H2O===4NaOH+02 f ； 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+02。
钠与水反映
钠性质非常活泼，在常温下就能与水迅速激烈反映，生成氢氧化钠并放出氢气，化学方 程式为：2Na+2H2O===2NaOH+H2 t。
与熔融盐反映 TiC14+4Na=====700〜800 °CTi+4NaCL
三、金属钠用途和制取
钠用途
工业上用Na作强还原剂，用于冶炼金属，如：4Na+TiC14=====熔融Ti+4NaCL、
Na—K合金(液态)用做原子反映堆导热剂。
在电光源上，用钠制造高压钠灯。
制取Na2O2等钠化合物。
钠制取
2NaCl(熔融)=====2Na+C12 t
问答题 例题
问1：钠着火时，应如何灭火？
答1：钠如果着火不能用H20、C02来灭火，应用沙子或泥土盖灭。
问2：金属钠要如何保存？为什么？
答2：金属钠需保存在煤油中。因钠易与空气中02、H20等发生反映，而Na不与煤油反 映，且比煤油密度大，存于煤油中，可隔绝空气，防止反映发生。
1、 金属钠露置在空气中会发生如何变化？
4Na+O2===2Na2O Na20+H2O===2NaOH 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
Na2CO3 + 10H2O===Na2CO3 • 10H2O Na2CO3 • 10H2O====(风化)NaCO3+10H2O
2、 钠是还原性很强金属，将一块金属钠投入硫酸铜溶液能否置换出铜？如有其她反映请用 化学方程式表达。
2Na+2H2O===2NaOH+H2 t
2Na0H+CuSO4===Cu(OH)2 J +Na2SO4
总式为：2Na+CuSO4+2H2O===Cu(OH)2 I +H2 t +Na2SO4
3、 在烧杯中加入某些水，滴入几滴酚猷溶液，然后把一小块钠放入水中，会产生什么现象？
浮——钠浮在水面上：钠密度比水密度小
熔——