文档介绍：高中化学必修一复****提纲
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
一、熟悉化学实验基本操作
危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓 H2SO4、 NaOH（酸碱）——腐蚀品
二、混合物的分离和提纯
1、分离的方法
①过滤：固体 ( 不溶 ) 和液体的分离。
②蒸发：固体 ( 可溶 ) 和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，
用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2、粗盐的提纯
（1）粗盐的成分：主要是 NaCl 还含有 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4、泥沙等杂质
（2）步骤
①将粗盐溶解后过滤；
2－ 2＋ 2＋ 2＋
②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂 BaCl2 ( 除 SO4 ) 、Na2CO3( 除 Ca 、过量的 Ba ) 、NaOH(除 Mg )
溶液后过滤；
2－ －
③得到滤液加盐酸 ( 除过量的 CO3 、 OH ) 调 PH=7得到 NaCl 溶液；
④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键：（ a） Na2CO3 在 BaCl 2 之后；（ b）盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项
①加热烧瓶要垫上石棉网；
②温度计的水银球应位于烧瓶的支管口处；
③加碎瓷片的目的是防止暴沸；
④冷凝水由下口进，上口出。
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则
①萃取剂不能与被萃取的物质反应
②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。（密度：苯 <水<CCl4）
用 CCl4 萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体显黄色，下层液体显紫红色。
用苯萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体为紫红色；下层液体显黄色。
三、离子的检验
2－
① SO4 ： [ 用 BaCl2 溶液（或 Ba(NO3) 2 溶液）、稀***检验 ] 先加稀***酸化，再加 BaCl2 溶液有白色沉
2－ 2＋ 2－
淀，原溶液中一定含有 SO4 。 Ba ＋ SO4 ＝ BaSO4↓
－
② Cl ：（用 AgNO3 溶液、稀***检验）加 AgNO3 溶液有白色沉淀生成，再加稀***沉淀不溶解，原溶液中
－ －
一定含有 Cl ；或先加稀***酸化，再加 AgNO3 溶液，如有白色沉淀生成，则溶液中一定含有 Cl 。
＋ －
Ag ＋Cl ＝ AgCl↓。
2－
③ CO3 ：（用 BaCl2 溶液、稀盐酸检验）先加 BaCl 2 溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成
2－
无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有 CO