文档介绍：高一化学必修知识点总结
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高一化学必修知识点总结
高一化学是高中生学好高中化学的重要组成局部，学好化学直接影响着高中三年理综的成绩。下面是查字典化学网为大家汇总的高一化学必修知识点总结。
一、元素周期表
熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
1、元素周期表的编排原那么：
①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;
②将电子层数相同的元素排成一个横行周期;
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行族
2、如何精确表示元素在周期表中的位置：
周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数
口诀：三短三长一不全;七主七副零八族
熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称
3、元素金属性和非金属性判断依据：
①元素金属性强弱的判断依据：
单质跟水或酸起反响置换出氢的难易;
元素最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱; 置换反响。
②元素非金属性强弱的判断依据：
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单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;
最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱; 置换反响。
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数：A == Z + N
②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)
二、 元素周期律
1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)
②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向
2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)
负化合价数 = 8最外层电子数(金属元素无负化合价)
3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：
同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，复原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
同周期：左右，核电荷数逐渐增多，最外层电子数逐渐增多
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原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱
氧化性逐渐增强，复原性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐增强
最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，碱性 逐渐减弱
三、化学键
含有离子键的化合物就是离子化合物;只含有共价键的化合物才是共价化合物
NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键
化学能与热能
1、在任何的化学反响中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反响时，断开反响物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反响中能量变化的主要原因。一个确定的化学反响在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反响物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反响物总能量E生成物总能量，为放热反响。E反响物总能量
2、常见的放热反响和吸热反响
常见的放热反响：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反响。③金属与酸、水反响制氢气。
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④大多数化合反响(特殊：C+CO2 2CO是吸热反响)。
常见的吸热反响：①以C、H2、CO为复原剂的氧化复原反响如：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)。
②铵盐和碱的反响如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O
③大多数分解反响如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
化学能与电能
1、化学能转化为电能的方式：
电能(电力) 火电(火力发电) 化学能热能机械能电能 缺点：环境污染、低效
原电池 将化学能直接转化为电能 优点：清洁、高效
2、原电池原理(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
(2)原电池的工作原理：通过氧化复原反响(有电子的转移)把化学能转变为电能。
(3)构成原电池的条件：(1)有活泼性不同的两个电极;(2)电解质溶液(3)闭合回路(4)自发的氧化复原反响
(4)电极名称及发生的反响：
负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反响，
电极反响式：较活泼金属-ne-=金属阳离子
负极现象：负极溶解，负极质量减少。
正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生复原反响，
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电极反响式：溶液中阳离子+ne-=单质
正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
(5)原电池正负极的判断方法：
①依据原电池两极的材料：
较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);