文档介绍：第一章襟豪物质的变他
第7节物质的直他
1、 物理变化与化学变化：
区别：变化后有无新物质生成。
联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，发生物理变化时一定不发生化学 变化
2、 寻找物质变化的证据方法：观察和实验。
3、 硫酸铜晶体（胆矶）：蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成
蓝色晶体。 CuSCh • 5也0==（；成01+5压0 ； CuSO^SH^CuSO! •
硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:产生蓝色絮状沉淀
CuS04+2Na0H==Cu（0H）2 j+Na2S04
4、 物质变化规律的应用：
（1） 硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其变性而发生凝固；
（2） 白色硫酸铜粉末检验水分的存在，或作为少量水分的吸水剂，遇水变蓝色。
第Z节今见的酸
1、 酸的定义：一些物质电离时，生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
电离：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。
H Cl = H' + Cl HE。」==2H'+ SOi" HNCh == H + N0「
2、 常见的酸：
盐酸HC1 硫酸HzSCk ***HNO3 碳酸HzCO,磷酸H3PO4醋酸CHsCOOH
4、 检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：
（1） 物质酸碱性：酸碱指示剂一石蕊试液（紫色）、酚猷试液（无色）、
（2） 溶液的酸碱度：PH试纸。
5、 酸的通性
（1） 酸使指示剂变色：无色酚猷不变色，紫色石蕊变红色。
（2） 酸+碱==盐+水
3HC1+ Al （OH） 3 == A1CL+3H"（用胃舒平治疗胃酸过多）
H601 +2 NaOH== Na^SOt + H=0
（3） 酸+某些盐==新盐+新酸
2HC1 + ==CaC12 + H20 + C0= f （实验室制取 CO。）
HC1+ AgNO3== AgClj + HNOs （用AgNO,溶液和稀***检验盐酸）
! + BaCL==BaS0| + 2HC1 （用BaCL溶液和稀***检验硫酸）
（4） 酸+金属氧化物==盐+水
6HC1+ Fe”3 ==2 FeCL +3 H20 （红色铁锈逐渐消失，形成黄色溶液）
H’SOj + CuO== CuSO」+ HQ （黑色粉末氧化铜逐渐消失，形成蓝色溶液）
（5） 酸+某些金属==盐+氢气
Fe + 2HC1== FeCL + H2 f （有气泡产生，铁逐渐减少，溶液变浅绿色）
Zn + HAO— Zn S04 + hI （实验室用于制田,有气泡产生，锌逐渐减少）
6、酸的个性
盐酸HC1：盐酸是HC1气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HC1气体在瓶口遇水 蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。工 业盐酸因常含Fe"而显黄色。
硫酸 H2SO4：
浓硫酸的腐蚀性：皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的 水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。
浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌, 使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。
浓硫酸有脱水性：使纸上字迹变黑。(炭化)
浓硫酸有吸水性：可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加，浓 度变小。
第M节今见的碱
1、 碱：电离时生成的阴离子全部是0H「的化合物。
NaOH == Na*+OH「 Ca (OH) ===Ca2++20ff
2、 四种可溶性碱：NaOH KOH Ca (OH) 2 Ba (OH)=
3、 碱的通性
碱使指示剂变色：无色酚猷变红色，紫色石蕊变蓝。
碱+酸====盐+水
Ca (OH) 2 +2 HC1 == CaCL + 2H=0
中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。(实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否 恰好完全反应)。
碱+某些非金属氧化物====盐+水
2NaOH + C0= == NaS + H20
Ca (OH) 2 + C0= == CaCOs + HQ (O能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO")
2NaOH + S02== Na2S03 + H20 (工业上用碱溶液吸收SO2等有害气体)
碱+某些盐===新碱+新盐
3NaOH + FeCl3 == Fe (OH) 3 ▼+ 3NaCl (生成红褐色沉淀)
2NaOH + CuS04 ==Cu (OH) J + Na加 (生成蓝色沉淀)
Ca (OH) 2 + Na’COs == CaC03 2NaOH (工业上制取 NaOH )
4、 碱的个性
氢氧化钠NaOH :俗称：烧碱、火碱、苛性钠。
易潮解，易和空气中C02反应而变质，故应密封保存。
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