文档介绍：高二下册化学原电池的根本知识点总结
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高二下册化学原电池的根本知识点总结
化学与人类进步和社会开展的关系非常密切，它的成就是社会文明的重要标志。小编准备了高二下册化学原电池的根本知识点，具体请看以下内容。
1、原电池的根本情况
(1)构成：两极、一液(电解质溶液)、一回路(闭合回路)、一反响(自发进行的氧化复原反响)。
(2)能量转化形式：化学能转化为电能。
(3)电极与电极反响：较活泼的一极是负极，发生氧化反响;较不活泼的一极是正极，发生复原反响。
(4)溶液中阴、阳离子的移动方向：阳离子移向正极;阴离子移向负极。
(5)电子流向：负极(通过导线)正极;在电解质溶液中，靠阴、阳离子发生定向移动而导电。
2、原电池电极反响规律
(1)负极反响(与电极材料有关)
①假设为活泼电极：金属失去电子生成金属离子(注意：Fe
②假设为惰性电极(石墨、铂)：通到正极上的H2、CH4等燃料发生氧化反响;
②正极反响(与电极材料无关)：阳离子放电
3、重要原电池的的电极反响式和电池总式
(1)铜锌稀硫酸电池
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负极：Zn - 2e- == Zn2+ 正极：2H+ +2e- == H2
总反响式：Zn+ 2H+ == Zn2+ + H2 Zn+ H2SO4 == ZnSO4+ H2
(2)铜锌硫酸铜溶液电池
负极：Zn - 2e- == Zn2+ 正极：Cu2++ 2e- == Cu
总反响式：Zn+ Cu2+ == Zn2+ + Cu Zn+ CuSO4 == ZnSO4+ Cu
(3) 铜石墨FeCl3溶液电池
负极：Cu - 2e- == Cu2+ 正极：2Fe3++ 2e- == 2Fe2+
总反响式：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ 2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 + CuCl2
(4)铅蓄电池
负极：Pb+SO42--2e- == PbSO4 正极：PbO2+4H++SO42- +2e- == PbSO4+2H2O
电池总反响：Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O
(5)氢氧燃料电池
①电解质溶液为KOH溶液
负极：2H2+4OH--4e- =4H2O 正极：O2+2H2O+4e-=4OH-
②电解质溶液为稀硫酸
负极：2H2-4e- =4H+ 正极：O2+4H++4e-=2H2O
电池总反响：2H2+ O2=2H2O
(6)钢铁的电化学腐蚀
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①吸氧腐蚀
负极：2Fe - 4e- == 2Fe2+ 正极：O2+2H2O+4e-=4OH-
总反响式：2Fe + O2+2H2O=2Fe(OH)2
②析氢腐蚀
负极：Fe - 2e- == Fe2+