文档介绍：高二化学必修知识点总结
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高二化学必修知识点总结
高二化学是高中生学好高中化学的重要组成局部，学好化学直接影响着高中三年理综的成绩。下面是查字典化学网为大家汇总的高二化学必修知识点总结。
第1章、化学反响与能量转化
化学反响的实质是反响物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反响过程中伴随着能量的释放或吸收。
一、化学反响的热效应
1、化学反响的反响热
(1)反响热的概念：
当化学反响在一定的温度下进行时，反响所释放或吸收的热量称为该反响在此温度下的热效应，简称反响热。用符号Q表示。
(2)反响热与吸热反响、放热反响的关系。
Q0时，反响为吸热反响;Q0时，反响为放热反响。
(3)反响热的测定
测定反响热的仪器为量热计，可测出反响前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反响热，计算公式如下：
Q=-C(T2-T1)
式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反响前和反响后体系的温度。实验室经常测定中和反响的反响热。
2、化学反响的焓变
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(1)反响焓变
物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为焓的物理量来描述，符号为H，单位为kJmol-1。
反响产物的总焓与反响物的总焓之差称为反响焓变，用H表示。
(2)反响焓变H与反响热Q的关系。
对于等压条件下进行的化学反响，假设反响中物质的能量变化全部转化为热能，那么该反响的反响热等于反响焓变，其化学表达式为：Qp=H=H(反响产物)-H(反响物)。
(3)反响焓变与吸热反响，放热反响的关系：
0，反响吸收能量，为吸热反响。
0，反响释放能量，为放热反响。
(4)反响焓变与热化学方程式：
书写热化学方程式应注意以下几点：
①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。
②化学方程式后面写上反响焓变H，H的单位是Jmol-1或 kJmol-1，且H后注明反响温度。
③热化学方程式中物质的系数加倍，H的数值也相应加倍。
3、反响焓变的计算
(1)盖斯定律
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以上就是小编为大家整理的高二化学必修知识点总结。