文档介绍：本章(běn zhānɡ)学****要求
1. 掌握氧化数的概念及氧化数规则
2. 掌握原电池的组成，电极反应，电池符号；掌握电极电势的概念及影响因素，掌握标准电极电势的概念
3. 熟练掌握Nernst方程，掌握浓度、压力、酸度、沉淀(chéndiàn)反应、配位反应对电极电势的影响，并能熟练的运用Nernst方程式进行计算
4. 掌握原电池电动势Eθ与 电 池 反应△rGmθ的关系，掌握标准电动势与氧化还原反应标准平衡常数Kθ 的关系
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5. 掌握(zhǎngwò)电极电势的应用：①表示水溶液中物质氧化、还原有力的强弱；②判断氧化还原反应的方向；③判断氧化还原反应进行的程度；④测定水溶液中离子的浓度（活度）
6. 掌握(zhǎngwò)元素电势图及其应用
7. 了解氧化还原滴定法的基本特点，了解条件电极电势的概念，了解条件平衡常数的概念，掌握(zhǎngwò)氧化还原滴定对条件电极电势差值的要求
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8. 了解氧化还原滴定曲线的计算方法，了解氧化还原滴定法所用的指示剂
9. 掌握高锰酸钾溶液的配制(pèizhì)与标定，了解高锰酸钾法、碘量法和***钾法的应用
10. 掌握氧化还原平衡和氧化还原滴定法的计算
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氧化还原(huán yuán)反应的基本概念
该离子的氧化数是假设在形成化学键时成键电子转移(zhuǎnyí)给电负性大的原子时所求得的原子所带的电荷数。
规定：
1）单质中元素的氧化数为零
2）简单离子中元素的氧化数为电荷数
1. 氧化(yǎnghuà)数
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3）中性(zhōngxìng)分子中各元素氧化数的代数和为零，复杂离子中各元素氧化数的代数 和等于离子所带电荷数。
4）在化合物中，氢的氧化数一般为+1 (在 活泼金属氢化物中为-1) ; 氧的氧化数一般为
-2 (在过氧化物中为-1; 在超氧化物 KO2中为-1/2; 在OF2中为+2 ) ; 碱金属 元素氧化数为 +1; ***的氧化数为 –1 。
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例：
S2O42-:
2x+4×(-2)=-2;
x=+3
S2O82-:
2x+6×(-2)+2 × (-1)=-2;
x=+6
Na2S4O6
S平均(píngjūn) (2个S 为0, 二个S为+5)
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元素(yuán sù)的氧化数、化合价、共价键数的区别
氧化数
化合价
共价键数
概念
元素原子表观电荷数
某元素一个原子同H原子化合（置换）的能力
两原子间共用电子对数
数值
0，正负整数。正负分数
0、正、负整数
正整数
实例
CO
C +2
O -2
+2价
-2价
3
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2. 氧化(yǎnghuà)与还原
氧化：在氧化和还原反应(fǎnyìng)中，元素氧化数升高的过程称为氧化。
还原：在氧化和还原反应(fǎnyìng)中，元素氧化数降低的过程称为还原。
反应中氧化过程和还原(huán yuán)过程同时发生
特征:
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氧化剂：得电子(diànzǐ)的物质，氧化数降低。
还原剂：失电子(diànzǐ)的物质，氧化数升高。
氧化反应：失电子(diànzǐ)的过程
还原反应：得电子(diànzǐ)的过程
氧化性：得电子(diànzǐ)的能力
还原性：失电子(diànzǐ)的能力
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