文档介绍：口色沉淀：硫酸顿、碳酸顿、碳酸钙、***化银、碳酸银、氢氧化镁、氢氧化铝等；其中硫酸顿、***化银为既不溶于水 也不溶于酸的白色沉淀。
红变黑：铜一一氧化铜
红变白：红磷一一五氧化二磷
蓝变白：硫酸铜晶体——硫酸铜
白变红：铁一一铁锈
白变黑：铁一一四氧化三铁
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一一氨气
具有刺激性气味的大气污染物 二氧化硫
(5)与黑色氧化铜反应生成红色物质的物质 氧化碳、氢气或碳
(6 )能使人发生煤气中毒的气体一一一氧化碳
能导致双目失明的物质一一甲醇
误作食盐用于烹饪，使人食物中毒的物质一一亚***盐
(9 )不溶于稀***的白色沉淀一一硫酸顿、***化银
具有挥发性的酸一一盐酸、***
放在空气中质量增加但不变质的酸一一浓硫酸
在空气中质量增加且变质的物质一一氧化钙、氢氧化钠
易潮解的物质一一固体氢氧化钠
易发生自燃的物质一一白磷
不含中子的原子是氢原子
宇宙中含量最多的元素是氢和氨
地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝
人体中含量最多的元素是氧
空气中含量最多的物质是氮气，含量最多的元素是氮元素
海水中含量最多的物质是水
相对分子质量最小的氧化物是水
形成化合物种类最多的元素是碳
天然最硬的物质是金刚石
最简单的有机物是甲烷等
溶于水放热的物质是氢氧化钠和浓硫酸
溶于水吸热的物质是***钱
与水反应放热的物质是氧化钙
改良酸性土壤的物质是熟石灰
（2）配制农药波尔多液的物质：硫酸铜、熟右灰
（5）做“顿餐”常用的盐是硫酸顿
（7） 常用作洗涤的盐是碳酸钠
（8） 用于人工降雨的物质是干冰（完）
置换反应
酸+金属==盐+氢气
反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如***、浓硫酸，（常用稀硫酸、盐酸）②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、
Zn、 Fe）
盐+金属==新盐+新金属
反应条件：①盐（反应物）必须溶于水
盐+碱==新盐+新碱
反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）
盐+盐==新盐+新盐
反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有•种不溶（前溶后沉）
一、氧气的性质：
（1） 单质与氧气的反应：（化合反应）
镁在空气中燃烧：2Mg + 02点燃2Mg0
铁在氧气中燃烧：3Fe + 202点燃Fe3O4
铜在空气中受热：2Cu + 02加热2Cu0
铝在空气中燃烧：4A1 + 3O2点燃2A12O3
氢气中空气中燃烧：2H2 + 02点燃2H2O
红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 502点燃2P2O5
硫粉在空气中燃烧：S + 02点燃S02
&碳在氧气中充分燃烧：C + 02点燃C02
碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2C0
（2） 化合物与氧气的反应：
一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + 02点燃2CO2
甲烷在空气中燃烧：CH4 + 202点燃CO2 + 2H2O
酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 302点燃2CO2 + 3H2O
（3） 氧气的来源：
玻义耳研究空气的成分实验2Hg0加热Hg+02 f
加热高猛酸钾：2KMn04力口热K2MnO4 + Mn02 + 02 f （实验室制氧气原理1）
过氧化氢在二氧化猛作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ 02 t （实验室制氧气原理2）
木炭还原氧化铜：C+ 2Cu0高温2Cu + C02 t
焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe + 3CO2 t
（2） 煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
煤炉的底层：C + 02点燃C02
27•煤炉的中层：C02 + C高温2C0
煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃2CO2
（3） 二氧化碳的制法与性质：
大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaC03 + 2HC1 == CaC12 + H20 + C02 t
高温锻烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaC03高温CaO + C02
石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca（0H）2 + C02 === CaC03 I + H20
（4） 一氧化碳的性质：
「氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热Cu + CO2
—氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃2CO2
其它反应：
碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理？ ？）：
Na2CO3 + 2HC1 == 2NaCl + H20 + C02 t
（3）金属铁的治炼原理：
55. 3C0+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 t
苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + C02 == Na2CO3 + H20
苛性钠吸收二氧化硫气休：2NaOH + S02