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电子式的书写
一、表示原子
二、表示分子〔技巧：先写出构造式，再改为电子式。〕
Cl2：Cl－Cl→；O2：O=O→；N2：→
HF：H―F→；H2O：H―O―H→；NH3：→；CH4：→
HClO：H―O―Cl→；CO2：O=C=O→ ；HCN：→；H2O2：H―O―O―H→；H2CO3：→。
三、表示基
―OH：；―CH3：；―CHO：。
四、表示离子
Na＋、Mg2＋、Al3＋、、、、、。
五、表示离子化合物
CaCl2与CaC2形似而神不似。像CaCl2、Mg3N2、Al2O3等非金属原子间无非极性键，而CaC2、Na2O2、CaO2等非金属原子间存在非极性键。
CaCl2：；CaC2：
六、表示化合物的形成过程
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常见的错误表示的电子式
N2：〔不形成共价键的电子应为孤电子对〕、〔共用电子对表示方法错误〕、〔遗漏孤电子对〕。
不真实的CO2：〔未形成共用电子对〕。
HClO：〔Cl与O之间未形成共用电子对〕。
H2O：〔H2O是共价化合物〕。
NH4Cl：〔Cl―未写成电子式〕。
CaCl2：〔电子式都是以原子为根本单位组成的，不能出现角码〕，〔带相反电荷的离子要相邻〕。
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