文档介绍：浙教版科学九上
第一章知识要点
一、 酸的通性
1、 酸能使紫色石蕊变 色，不能使无色酚猷变色。
2、 酸+碱---盐+水（复分解反应）
用胃舒平中和过多胃酸3HC1 + A1（OH）3====A1C13 + 3H2 。
②硫酸和氢氧化铜反应 Cu（OH）, + 昭。£ === CuSOq + 2电0 -
3、 金属氧化物+酸----盐+水 （复分解反应）
用盐酸除铁锈 Fe?。/ 6HC1 === 2FeCL + 3厄0
变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + HgSOg ==== CuSO」+电0
4、 金属单质+酸----盐+氢气（置换反应）
生锈铁钉在足量盐酸中产生气Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2t
实验室制氢气 Zn + HzSOg = ZnSC>£ + H打
5、 酸+盐-----另一种酸+另一种盐（复分解反应）
检验氢氧化钠已变质（加盐酸）NazCO? + 2HC1 == 2NaCl + H,O +
检验盐酸中的***离子 HC1 + AgNCh == AgClJ, + HNO?
检验硫酸中的硫酸根离子 _HzSOc + BaCl? ==== BaSO^ 1+ 2HC1
二、 碱的通性
1、 碱能便紫色石蕊变蓝色,使无色酚猷变红色。
2、 酸+碱-----盐+水（复分解反应）
用烧碱中和石油中的硫酸 H2SO4 + 2NaOH ==== Na^SCM + 2虫0
3、 非金属氧化物+碱---盐+水
氢氧化钠放在空气中变质 2NaOH + CO7 == NazCO3 + H,O
用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫 2NaOH + SO,== Na^Oa +电。
4、 碱+盐----另一种碱+另 种盐（复分解反应）
配制的波尔多液农药不能久置Ca（OH）, + CuSOa ==== Cu（OH）,J, + CaSQ^
***化铁与烧碱反应 3NaOH + FeClg === Fe（OH）?
三、 金属的性质
1、 金属活动性顺序
2、 金属与氧气的反应
红角铜丝在酒精灯上加热 2CU+O?
铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2===Fe2£ 点燃
2、金属单质+酸---盐+氢气（置换反应）
①镁带与稀硫酸反应 Mg+ H, SO4 === Mg SOg + %
小结：金属与酸反应条件是:金属活动顺序表排在H前的金属才能置换出酸中的氢
3、金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐（置换反应）
湿法炼铜 Fe + CuSOg === FeSOj + Cu
红色铜丝放入***银溶液 Cu + 2AgN（h=== Cu（NO3）2 + 2Ag
小结：金属与盐反应的条件 。
四、 有机物的性质
1、 可燃性
占燃
甲烷在空气中燃烧：CH《+ 20产』CO? + 2%0
酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 30臀 =2CO, + 3虫0
五、 物质鉴别
1、据物质颜色鉴别
Cu红 CuO黑 CuSO4粉末白色 CuSO4溶液蓝色 CuSO4 H2O蓝
Fe （银白） Fe2O3 （红） FeCl3 （黄） Fe（OH）3 （红褐色）
2、 根据反应现象鉴别
（1）鉴另ONaOH溶液与石灰水 Ca（OH）, + CO, === CaCO? 1+ 电。
（2 ）鉴别稀硫酸与稀盐酸 H2SO4 + BaCl, === BaSOa 1+ 2HC1
（3）鉴别肥皂水、食盐水、盐酸 分别取样滴加紫色石蕊试液
3、Cu（OH）,蓝色絮状沉淀
Fe（OH）3红褐色絮状沉淀
六、常见物质化学式及俗称及重要性质
：S 淡黄色粉末
、石墨、活性炭：C
：KMnO4紫黑色
：CaO白色固体、易吸水
（二氧化碳）：CO2
KCIO3白色物质易溶于水
甲烷：CH4 （沼气、天然气的主要成分）
酒精：乙醇C2H6O
8,石灰石大理石（主要成分）：CaCO3
、蓝矶：CuSO4"5H2O 蓝色固体
—-NaCl 七、四大反应类型:
纯碱苏打——Na2CO3
1、各举一例：
化合反应：分解反应：
置换反应：复分解反应：
八、物质特性
1、 浓h2so4 :吸水性（用于干燥剂）、脱水性（使木材、纸张等炭化变黑）。
2、 浓盐酸：挥发性，产生白雾（盐酸小液滴）
3、 固体NaOH :吸水性（用于干燥剂，不能干燥CO2）,与空气中CO?反应变质。
4、 Na2CO310 H2O：在干燥空气中风化失去结晶水（属于化学变化）。
第二章物质转化与材料利用知识点
一、 物质的分类方法：
（一） 根据纯净物的物理性质不同。