文档介绍：无机化学复习题
《无机化学》知识要点
第一章：物质及其变化
1、理想气体状态方程式表达式：PV=nRT
P: 气体压力，SI单位 Pa
V: 气体体积，SI单位m3
n: 气体的物质的量，SI单位mol
T: 气体的热力学温度；SI单位K
R: 摩尔气体常数，通过实验测得： J·mol-1·K-1
2、道尔顿气体分压定律：当体积一定时，混合气体的总压等于各组分气体的分压之和。
P总 = PA + PB + PC
理想气体状态方程同样适用于气体混合物。
如混合气体中各气体物质的量之和为n总，温度T时混合气体总压为P总， 体积为V，则P总V=n总RT
如以ni表示混合气体中气体i的物质的量，Pi表示其分压，V为混合气体体积，温度为T，则 PiV=niRT
当组分气体的温度和压力与混合气体相同时，组分气体单独存在时所占有的体积称为分体积，混合气体的总体积等于各分体积之和V总 = VA + VB + VC
且：PVi=niRT
推导可得：Pi/P总 = Vi /V总
例： 在27℃，，，各气体的体积分数为：CO %，H2 %， %。求混合气体中，(1) CO 和H2的分压；(2) CO 和H2的物质的量；
解： (1). P(CO) = P总×= × = kPa
P(H2) = P总×= × = kPa
(2). n(CO) = = = ×10-2mol
n(H2) = = = ×10-3mol
固体可分为晶体和非量大类。与非晶体比较，晶体的特征：有一定的几何外形、有固定的熔点及各向异性。
质量守恒定律：参与化学反应前各种物质的总质量等于反应后全部生成物的总质量，这是化学反应的一个基本定律。
生成焓：在一定温度(通常选定298K）及标准压力下由元素的稳定单质生成单位物质的量的某化合物时的焓变。
石墨为碳的稳定单质。
所以：表示CO2生成热的反应是 C (石墨) + O2(g) → CO2(g); ΔrHmƏ = - kJ·mol-1
习题
多选题
指出下列方程式中何者是正确的 （ ）
A．p总V总 = n总RT B. piVi = niRT C. piV总 = niRT
D. piVi = n总RT E. p总Vi = niRT
名词解释：
质量守恒定律
第二章：化学反应速率和化学平衡
1、影响反应速率的因素：
化学反应速率的大小首先决定于反应物的本性，此外，还受浓度、温度、催化剂等外界条件的影响。
增加浓度反应速率加快，其本质原因是增加活化分子数 。
催化剂加快反应速度的本质原因是：改变反应历程，降低反应的活化能。
可逆反应的平衡常数表达式。
标准平衡常数也称为热力学平衡常数，以K θ表示，它只是温度的函数。
标准平衡常数表达式是以配平后的化学计量数为指数的反应物的C/Cθ(或P/Pθ)的乘积除以生成物的C/C(或P/Pθ)的乘积所得的商（对于溶液取C/Cθ，对于气体取P/Pθ)。反应式中若有纯固态、纯液态，它们的浓度在平衡常数表达式中不必列出。如
（1）2NO(g) + O2(g)2NO2(g)
（2）Fe3O4(s) + 4H2(g)3Fe(s) + 4H2O(g)
在相同条件下，如有两个反应方程式相加（或相减)得到第三个反应方程式，则第三个反应方程式的平衡常数为前两个反应方程式平衡常数之积（或商)。
例： H2(g) + S(s) H2S (g)； K1Ə
S(s) + O2(g) SO2(g)； K2Ə
则反应： H2(g) + SO2(g) O