文档介绍：化学选修四化学平衡状态
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高炉炼铁的主要反应为：Fe2O3+3CO 2Fe +3CO2
从炼铁炉口排出的尾气中含有一定量的CO。100多年
前，人们曾认为这是由于 CO及铁矿石接触时间不够的
缘故。为使反应进行的完全，当时曾耗巨资改建高炉，
以延长 CO和Fe2O3的接触时间，结果尾气中CO的含量
并未减少。你知道这是为什么吗？
高温
（1）为什么炼铁高炉中：Fe2O3+3CO 2Fe +3CO2
的反应不能进行的完全？
（2）为什么延长 CO和Fe2O3的接触时间不能减少尾气
中CO的含量？
高温
*
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在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应
①不能进行完全（即转化率＜100％）
用“ ”
一、可逆反应
1、定义：
2、表示方法：
3、特征：
②反应物及生成物共存
Cl2+H2O HCl +HClO
2SO2+O2 2SO3
3H2+N2 2NH3
高温 高压
催化剂
催化剂
例如：
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（ ）
氢气及氧气点燃可化合成水,水电解可生成氢气
和氧气,因此氢气及氧气的反应是可逆反应。
B.***化铵加热变成氨气和***化氢气体，两种气体又自发变成***化铵
C. 合成氨的反应，在现有技术条件下，其转化率总
是达不到百分百。
D. 乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热的反应
CD
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在一定条件下，向一固定容积的容器中投入2mol NO2进行反应：2NO2 2NO+O2，一段时间后测得NO2、NO、O2的物质的量可能是 （ ）
A. 2 mol NO、 mol O2
B. 1 mol NO2、 mol NO
C. 2 mol NO D. mol O2
D
3、当可逆反应2SO2+O2 2SO3达平衡时, 通入18O2,
再次平衡时, 18O存在于 （ ）
O2 SO3
O2 O2 SO3
D
*
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1、反应刚开始时： 反应物浓度————，正反应速率———— 生成物浓度为————，逆反应速率为——
最大
最大
0
0
在反应CO+H2O CO2+H2中， H2O (g)通入1L密闭容器中，反应一段时间后，各物质浓度不变
催化剂
高温高压
2、反应过程中： 反应物浓度————，正反应速率 ，生成物浓度 ，逆反应速率 。
减小
逐渐减小
增大
逐渐增大
3、一定时间后，必然出现：
正反应速率＝逆反应速率
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t1
正反应速率
逆反应速率
v正＝ v逆
时间
速率
这时，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反应生成的CO、H2O的量，反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，处于动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念—化学平衡状态
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二、化学平衡状态
时间
速率
O
·
·
v正
v逆
t1
时间
浓度
O
·
·
t1
反应物
生成物
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1、概念
指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
2、注意
研究对象
外界条件
状态特征
结果特征
可逆反应
一定
v正= v逆
C (B)
不变
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3、化学平衡状态的特征
动
动态平衡： v(正) ≠0； v(逆) ≠0
等
定
变
v(正)＝ v(逆) ≠0
c(B) 或 n(B) 或 ω(B) 一定
条件改变→平衡改变
逆
化学平衡的研究对象是可逆反应
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