文档介绍：高一化学金属的化学性质
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⑴ 熔点最低的金属——***。熔点-℃，常温呈液态，可填充在温度计中。  ⑵ 熔点最高的金属——钨。熔点3410℃，常用作灯丝。  ⑶ 地壳中含量最多的金属元素——铝。日常生活中，用于保护钢铁制品所使用的
“银粉”实际上是金属铝的粉末。  ⑷ 导电性最强的金属——银。家用热水瓶内壁上的金属是银。  ⑸ 制造新型高速飞机最重要的金属——钛。被科学家称为“二十一世纪的金属”或“
未来的钢铁”。  ⑹ 海水中储量最大的放射性元素——铀。  ⑺ 展性最强的金属——金。最薄的金厚度只有1/10000mm。  ⑻ 延性最好的金属——铂。最细的铂丝直径只有1/5000mm。常说的“白金”首饰是
用铂加工而成的。
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第一节 金属的化学性质
有金属光泽 导电 导热性
良好的 延展性和机械加工性．
易失电子，具有还原性．
金 属 的 通 性
物理:
化学：
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一、钠的原子结构
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一 、金属及氧气的反应
金属钠是
怎样保存的？
钠有哪些
物理性质？
观 察
具有金属光泽的银白色金属；
质软；
密度比水小，比煤油大；
是电和热的良导体．
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用刀切开
的一小块钠，
观察断面有
什么变化？
现象：
切开的光亮的金属断面
很快地变暗。
反应：
4Na + O2 = 2Na2O （常温下）
结论：
★常温下易及空气中的氧气反应
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把一小块
钠放在石棉网
上加热。
实验３－２
现象：
钠在空气中燃烧，发出黄
色的火焰，生成淡黄色固体。
反应：
2Na + O2 === Na2O2
思考：
Na2O2 稳定
Na2O和Na2O2 哪个稳定？
过氧化钠
点燃
注意：
Na及O2反应条件的不同，产物不同。
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钠的氧化物
供氧剂 、漂白剂
用途
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
及酸反应
2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2↑
Na2O+CO2=Na2CO3
及CO2反应
过氧化物(不属碱性氧化物)
碱性氧化物
类别
过氧化钠
氧化钠
名称
燃烧或加热时及O2反应
常温及O2反应
生成条件
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O+H2O=2NaOH
及水反应
淡黄色固体
白色固体
颜色状态
Na2O2（O为-1价）
Na2O（O为-2价）
化学式
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P40
科学探究
4Al+3O2=2Al2O3
Al在纯氧中也能燃烧
小结：
绝大部分金属都能及氧气反应，反应中金属作还原剂，金属越活泼越易发生反应，Al虽较活泼，但表面有致密的氧化膜保护了内部金属不被进一步氧化．
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将切开的
金属Na露
置在空气
中会出现
哪些现象？
最终得到
什么物质？
想一想
①变暗
生成Na2O
生成NaOH
③表面形成溶液
NaOH潮解
④变成白 色固体
生成Na2CO3·10H2O
⑤变成白色粉末
Na2CO3·10H2O风化变成Na2CO3
②变成白色固体
现象
原因
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