文档介绍：高中化学必修一离子反应第一课时
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思考：
①根据初中所学的知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子？
②可通过什么方法检验这些物质是否电离？
③物质溶解于水的电离过程可用什么方程式来表示？
复****回顾
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[归纳]
2、可通过其水溶液是否导电来检验物质是否电离出自由移动的离子。
3、电离可用电离方程式来表示。
1、酸、碱、盐的水溶液或熔化状态下可以电离出自由移动的离子。
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1、电解质和非电解质
（1）电解质：
在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。
如：酸、碱、盐、活泼金属氧化物等
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
导电的原因：
在溶于水或熔化状态下有自由移动的离子。
+
-
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（2）非电解质：
在水溶液里或熔化状态下不能够导电的化合物。
如：NH3、CO2、蔗糖、酒精等
不导电的原因：
在溶于水或熔化状态下没有自由移动的离子。
思考：纯硫酸和液态***化氢均不导电，能否说明硫酸和***化氢为非电解质。
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练****及思考：
1、判断下列说法的正误
①金属铜能够导电，所以铜是电解质
②***化钠固体不导电，所以***化钠不是电解质
③ K2SO4溶液能导电，所以K2SO4溶液是电解质
④BaSO4难溶于水，但BaSO4是电解质
⑤NH3的水溶液能导电，但NH3不是电解质
×
×
×
√
√
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电解质的判断：
(1)电解质和非电解质均为化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质不一定能导电(NaCl晶体)。能导电的不一定是电解质(NaCl溶液)。
(3)不能从物质的溶解性判断电解质及非电解质。(BaSO4难溶，酒精易溶)
(4)非金属氧化物，部分氢化物属于非电解质。(CO2、SO2 、SO3、NH3等)
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2、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？
①金属铜 ②固态NaCl ③O2
④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液
⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 ⑩液态CO2 ⑾CuSO4·5H2O
电解质：②④⑧⑾
非电解质：⑨ ⑩
能导电：①⑤⑦⑧
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2、电解质的电离
电解质在水溶液里或熔化状态下离解成自由移动的离子的过程。
NaCl=Na+ + Cl-
如：将NaCl溶于水
H2SO4 =2H+ +SO42-
将H2SO4溶于水
KNO3=K+ + NO3-
将KNO3高温熔化
Na2O =2Na+ + O2-
将Na2O高温熔化
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NaCl在水中的溶解和电离示意图
NaCl加入水中
水分子及NaCl晶体作用
NaCl溶解并电离
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