文档介绍：一、 物质的量
定义：表不物质所含微粒多少的物理量，也表不含有一定数目粒了的集合体。
物质的量是以微观粒子为计量的对象。
物质的量的符号为“n”。
二、 摩尔
" 单位：克/摩 符号：g / mol
数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。
符号是mol。
使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。
计算公式：
n=N/ N A n=m/M
气体的摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm。 n=V/Vm
(标准状况下：Vm=22. 4 L/mol)
使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项
物质的量
“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质 量”“物质的质量”或“物质的数量”等。
物质的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔(mol)。
物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质。
物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子 或微观粒了的特定组合(如NaCl、Na2SO4等)。
摩尔
使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类。
阿伏加德罗常数必
阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mor1,而不是纯数。不能误认为必就是
”。
摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系
摩尔质量(M)
相对原子质量
相对分子质量
概念
①单位物质的量的物质
所具有的质量;②单位是
g/mol 或 kg/mol
①一个原子的质量与12c 的1/12作比较，所得的 比值；②单位：无
①化学式中各元素相对
原子质量之和；②单位：
无
单位
联系
摩尔质量以g/mol为单位
混合物组成一定时，1 mo
在数值上等于该混合物的
1寸，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；
1混合物的质量在数值上就是该混合物的摩尔质量，
平均相对分子质量
特别提醒 ①1 mol任何粒子的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质
量或相对分子质量相等。
②两种原子的质量之比与其相对原子质量之比相等。
质量、物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系
Mx xNa
< A
质量 ►物质的量 粒子数
(m ) -M ( n ) Na * ( N )
重难点二、气体摩尔体积
气体摩尔体积的适用范围
气体摩尔体积的适用范围是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。
气体摩尔体积的数值
L-moF1
⑵ L-moF1, L-mor'o
特别提醒
忽视物质在标准状况下的状态是否为气态o
忽视气体所处的状态是否为标准状况,。
气体体积与其他物理量的关系
标准状况下气体体积的计算-
V= L • mol-1 • n
标准状况下气体密度
th M(g • mol_])
P= V=22. 4(L ・ mol-1)
阿伏加德罗定律及推论
⑴阿伏加德罗定律的内容
同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。
“四同”定律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。 即“三同定一同”。
重难点三、物质的量在化学实验中的应用
物质的量浓度概念的理解
在公式c(B)=^|^中
溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体 积，并且体积单位为L。
带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。
从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体 积的变化溶质的物质的量不同。
气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液 质量求算。
若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和 小。
辨析比较
物质的量浓度与溶液溶质的质量分数
内容
物质的量浓度
质量分数
定义
以单位体积溶液里含有溶质的物质
的量来表示溶液组成
用溶质质量与溶液质量之比来表示 溶液组成
溶质的
单位
mol
g
溶液的
单位
L
g
计算
公式
物质的量浓度 (mol-L~1)= 溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L)
质量分数=
豊鬻卿X100%
溶濒的质量(g)
两者的
关系
物质的量浓度(mol-L_1)=
1 000 mLX溶液的密度(g mL_1)X质量分数 溶质的摩尔质量(g-mol_1)X