文档介绍：一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（***常温下为液体），具有良好的导 电性、导热性、延展性。
一、金属的化学性质：
多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在口然界多数以化合态形式存在。
物质
Na
Al
Fe
保存
煤油（或石蜡油）中
直接在试剂瓶中即可
直接在试剂瓶中
化性
常温卜-氧化成Na O：
4Na + O2 = 2Na2O 点燃生志NaA 2Na + O2 些 NaQ?
常温卜•生成致密筑化膜：
4A1 + 30, = 2A10 致密氧化:膜使铝耐腐独。
纯氧中凹燃，生成轼化铝：
4A1 + 302 心2AL6
潮湿空气中易受腐蚀： 铁锈：主要成分Fe：：。.】 纯氧中点懈:成： 3Fe+2O2 ^Te3O4
*4
与O.
与CL
2Na+CL^2NaCl
2A1+3CL ^2A1CL
2Fe+3Clrg^FeCl3
与S
常温下即可反应:
2Na + S = NaaS
加热时才能反应：
2A1 + 3S =零 3
加热只能生成亚铁盐：
Fe + S =网 S
与水
常温与冷水剧烈反应：
2Na-2H2O=2NaQH+IL t
去膜后写热水反应：
2A1+6H2O=^A1(OH).i 1 +3H2?
常温下纯铁不七水反应。 加热时才与水蒸气反应： 3Fe+4H20（R）= F 也0-4比
与酸
溶液
2Na+2HCl=2NaCl+H2 t
2A1+6HC1==2A1C13+ 3H：，t
re+2HCl=FeCh+H . t
与碱
溶液
—
2Al+2NaOH+2HQ=2NaAlQ+3H2 f
与盐
溶液
与硫酸铜溶液：
2Na+2H-O+CuSO.=Cu (OH):
1 +30预 t
与***化铁溶液：
6Na++2FeCl3=2Fe (OH )3 1 +6NaCl+3IL t
置换出较不活泼的金狷单质
置换出较不活泼的金属早成
1 /4
与氧
化物
—
镁条引燃时铝热反应：
2Al+FeX）3==A^,+2Fe
金属活泼性逐渐减弱 ►
三、金回化合物的性质:
1、机化物
NaA
Al。
FeX)>
性质
做性氧化物
非做性虱化物
***氧化物
版性51化物
1
颜色状;态
白色园体
成黄色固体
白色团体
赤红色固体
与水反应
-2NaOH
2NaA+21LO-4NaOH
W
—
与酸溶灌
NaAh2HCl-2NaCl
2Na0+4HCl-|NaCl+2HX)+
AlglCI-2AlCl>+3HO
FeQ+6IICI=2FeCh+3H
+HQ （溶液无色〉
0 t
（溶液黄色）
。碱溶液
AlA+2NaOH=
2NaA10LHX)
其他
NaQ+CQgS
2Naq3+2CQ=2Na：C(kQ
—
—
2、氢氧化物
化性
NaOH
Al (OH)..
Fe(OH)a
Fe(OH)a
属性
碱性氢氧化物
***氧氧化物
碱性氧氧化物
碱性氧氧化物
与酸溶液
NaOH+HCl=NaCl+H-O
A