文档介绍：高一化学计算复****物质的量的计算
【教学目的】
物质的量与阿德加德罗常数
物质的量是基本物理量之一
物质的量的单位——摩尔
Imol任何物质中所含粒子数为阿伏加德罗常数，(()23
使用物质的量时应指明粒子名称及种类
物质的量这一物理量将微观粒子与宏观物质联系起来。
物质的量与其他物理量的关系
阿伏加德罗定律
含义：三同定一同
由定律引出的几种比例关系:
* = a = M1
同温同压下：V2 “2 Pi Ma
同温同体积：P2 〃2
有关溶液问题
溶解平衡在计算中的作用。
溶解度的概念、影响因素。
溶液浓度的几种表示方法。
溶质的质量分数
物质的量浓度
几种浓度，溶解度等的换算
【典型例题】
［例1］设州入为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )
，生成分子数为
网水中含有的电子数为1。七
C. 46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3Na
D,在ILlmoUL的***镁溶液中含有的离子数为4七
解析：该题是高考的热点题型，考查范围较宽泛，解该题时应注意选项中的隐藏条件, 易存在的失误点，①将标况下液体当成气体对待，②将弱电解质当成强电解质对待，③将 惰气分子当成双原子分子，④还应注意同位素的关系等。
例：A选项将辛烷当成气体，B选项正确，C选项正确，D, Mg（NO3\=Mg-+ +
2NQ电离出离子数为3M。
答案：AD
［例2］若以Wi和吧分别表示浓度为amolIL和％氨水的质量分数，且知2a=b ,
则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ）
A. 2虬=吼 b. 2吧=化 ＞2出 ＜秘2＜2始
解析：本题考查物质的量浓度、质量分数间和密度的相互关系，若以4、％分别表示
浓度amol/L和/?秫。〃乙氨水的密度，以M表示也3的摩尔质量，那么对于体积为vl的 氨水而言，其溶质的质量可表示为如下等式：
而阴=aVM 和 W2W2 =bVM t 因 b = 2a,则 =2"阴
W2 =2比/1/0
由于氨水的密度随着浓度增加而减小，即4 ＞ % ,故吼＞ 2W］
答案:C
［例3］将丑2、。2、^2三种气体分别装在三个相同容器里，当温度和密度相同时，三种气 体压强的大小关系正确的是（ ）
P（丑2）= P（O2）= P（M） B. P（丑2）＞ P（M）＞ P（°2）
C. P（02）＞ p（N,）＞ p（H2） d. P02）＞ p（H2）＞ p（M）
解析：根据阿伏加德罗定律可知同温同体积时：R “2 ,因密度相等，则质量相等
时各气体所含物质的量随摩尔质量的不同而不同。
答案:B
［例4］将标准状况下的aL***化氢气体溶于1000***中，得到的盐酸的密度为bg "泌t，则
该盐酸的物质的量浓度就是（ ）
22400
abC. 22400 +
mol / L
1000沥D. 22400 + (7
mol / L
解析：本题考查标况下一气体溶于水时物质的量浓度的计算方法。对照物质的量浓度 的定义，可分别求得溶质***化氢的物质的量和溶液的体积，进而求得物质的量浓度，注意不 能用水的体积当成溶液的体积。
答案:D