文档介绍：EDTA标准溶液的标定和水的硬度测定
（四川农业大学生命科学与理学院（ 625014）应用化学09-2 王雨20096824 ）
【摘要】本实验利用络合滴定法分别标定了 EDTA标准溶液、测定了自来水的硬度。
首先，以CaCO3为基准物质、钙指示剂指示滴定终点标定了 EDTA标准溶液的浓度，
得到其平均浓度为 mol2 L-1。再以铬黑T为指示剂、用标定后的 EDTA测定了
± （°），以钙指示剂为指示剂测得水的钙硬为 ± （°），
± （°）。
【关键词】EDTA ;标定；水；硬度
1引言
EDTA是乙二***四乙酸或其二钠盐的简称（缩写为出丫或Na2H2Y2 2出0），由于前者
的溶解度小，通常用其二钠盐配制标准溶液。尽管 EDTA可制得纯品，但 EDTA具有与金
属离子配位反应普遍性的特点，即使是水和试剂中的微量金属离子或器壁上溶出的金属离子
也会与EDTA反应，故通常仍用间接法配制标准溶液。一般先配成浓度约为 L-1
的溶液，再用基准物质来标定，常用的基准物质是 Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSOq 7出0、 Hg、Ni、Pb等。本实验控制 pH在12~13的酸度下，以钙指示剂指示终点滴定，用 CaCO3
作为基准物质进行滴定。
首先，所加钙指示剂与少量 Ca2+反应，形成具有“足够”稳定性的酒红色配合物，滴
定过程中滴加的 EDTA与游离的Ca2+配位形成更稳定的（与指示剂配合物比较）配合物，最后EDTA再夺取指示剂配合物中的 Ca2+而指示剂游离出来，溶液呈现出指示剂自身（在
一定pH范围）的纯蓝色而显示终点。其相关反应：
HIn2-（纯蓝色）+ Ca2+「CaIn-（酒红色）+H +
CaIn-（酒红色）+H2Y2-+OH-「 CaY2+ （无色）+ HIn 2-（纯蓝色）+出0
水中的钙、镁离子总量，可用 EDTA配位滴定法测定。钙硬测定原理与以 CaCO3为基
准物质标定EDTA标准溶液浓度相同。总硬则以铬黑 T为指示剂，控制溶液的酸度为 pH衣
10,以EDTA标准溶液滴定之。由 EDTA溶液的浓度和用量，可算出水的总硬，由总硬减去钙硬即镁硬。根据《中华人民共和国国家标准 GB5750- 》，生
活饮用水的总硬不超过 450 mg/L , 即卩。
水的硬表示方法：以度（°）计，1硬度单位表示十万份水含 1份CaO, 即卩1 ° =10-5 mg2L-1
1
CaO。硬度
Q
)=
Cedta vedta
M CaO
1000
105。
2 实验部分
试剂与仪器
乙二***四乙酸二钠（固体， AR ）; CaCO3 （固体，GR或AR） ; I + INH32出0;镁溶液（溶
解1 g MgSO4 7H2O于水中，稀释至200 mL）； 100 g2 L-1NaOH溶液；钙指示剂（固体指示
剂）;NH3— NH4CI缓冲溶液（pH〜10）;铬黑T指示剂
酸式滴定管；烧杯；称量瓶；锥形瓶；移液管；量筒
实验方法
EDTA标准溶液的配制与标定
1
mol2 L- EDTA标准溶