文档介绍：第五单元 常见的酸和碱
主要内容：
1、知道浓盐酸、浓硫酸物理性质和主要用途。正确描述盐酸、硫酸、***的某些化学性质，会书写常见反应的化学方程式。
2、知道氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和主要用途，简单了解潮解现象。正确描述氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质，会熟练书写有关反应的化学方程式。知道碱的共性和某些不溶性碱的特性。
3、掌握有关化学方程式的计算。认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
知识要点
一、酸的性质
1、浓盐酸、浓硫酸、浓***的物理性质和用途
浓盐酸：纯净的浓盐酸是无色，有刺激性气味的液体，浓盐酸易挥发，产生的HCl 气体遇空气中水蒸气形成雾状。常用浓盐酸溶质质量分数为36﹪ ， g/cm 3 。工业品因含杂质而呈黄色。用途：制取***化物及医药等，金属除锈。
浓硫酸：纯净浓硫酸是无色，粘稠、油液体，不挥发，易溶于水，溶于水时放出大热量。常用浓硫酸溶质质量分数98﹪， g/cm 3 。浓硫酸有很强腐蚀性。用途：用于生产人造棉、化肥、农药和染料。精炼石油、除锈等
浓***：物理性质，纯净的浓***是无色，有刺激性气味的液体，浓***易挥发，产生的HNO3气体遇空气中水蒸气形成雾状，有腐蚀性。用途：生产炸药、化肥、农药和染料。
2、盐酸、硫酸、***的化学性质及酸的共性（酸溶液中的阳离子都是H+）
（1）跟酸碱指示剂的作用 酸溶液（如：盐酸、稀硫酸）都能使紫色石蕊试液变红 ，无色酚酞试液不变色。注意：浓硫酸和***跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。
（2）跟活泼的金属反应生成盐和氢气 Zn + HCl ＝ Zn + H2SO4 ＝ Fe + HCl ＝ Fe + H2SO4 ＝ 活泼金属（钠、钾等）与酸反应和稀***与金属反应时一般不生成氢气。
（3）与碱性氧化物反应，生成盐和水 CuO + HCl＝ Fe2O3 + HCl＝ CuO + H2SO4＝Fe2O3 + H2SO4＝ CuO + HNO3＝ MgO + HNO3＝ 请描述上列反应的主要现象。
（4）跟碱反应生成盐和水 NaOH + HCl＝ NaOH + H2SO4＝ NaOH + HNO3＝ Ca(OH)2 + HCl＝ Ca(OH)2+ H2SO4＝ Ca(OH)2+ HNO3＝ Cu(OH)2 + HCl＝
Cu(OH)2+ H2SO4＝ Cu(OH)2+ HNO3＝ Fe(OH)3+ HCl＝ Fe(OH)3+ H2SO4＝ Fe(OH)3+ HNO3＝ 请描述上列反应的主要现象。
（5）跟某些盐反应生成新盐和新酸 HCl+CaCO3 ＝ HCl+AgNO3 ＝
H2SO4 +Na2CO3＝ H2SO4+BaCl2 ＝ HNO3+Na2CO3＝请描述上列反应的主要现象。
3 、浓硫酸的性质
（1）浓硫酸具有吸水性，可做某些气体（H2、O2、CO2 等）的干燥剂。
（2）金属与浓硫酸和***反应不生成氢气，因此实验室制取氢气时不使用浓硫酸和***。 （3）浓***跟可燃物质相遇时，会使可燃物发生剧烈的氧化反应引起燃烧。所以在保存和运