文档介绍：考点一：醇的性质
一、乙尊的结构
从乙烷分子中的1个H原子被一OH （羟基）取代衍变成乙醇
分子式
结构式
结构简式
官能团
C2H6。
4
3—O—H
1
CH3cH20H
或 C2H50H
—OH
（羟基）
二、乙醉的物理性质
颜色
无色、透明
气
味
有特殊香味的液体
状态
液态
毒
性
无者（适■）
熔点
-° C
沸
点
78℃
密
比水小
溶
能跟水以任意比互溶；能溶解多
度
解
性
种无机物和有机物
三、乙醇的化学性质
1）与金属钠反应（取代反应）
2CH3CH2OH+2Na->2CH3CH2ONa+H2 t
2）消去反应
H —cl H
-r
H
浓 h2so4
1700C
H2O
断键位置: 脱去一OH和与一OH相邻的碳原子上的1个H浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂 制乙烯实验装置
.放入几片碎密片作用是什么？防止暴沸
2、浓硫酸的作用是什么？催化剂和脱水剂
.酒精与浓硫酸体积比为何要为1 ： 3?
的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用无 水酒粕，酒精与浓硫酸体积比以1 : 3为宜。
4、温度计的位置？温度计感温泡要置于反应物的 中央位置因为将要测量的显反应物的温度。
.为何使液体温度迅速升到17CTC?
因为无水酒精和浓硫酸混合物在170P的温度下 主要生成乙烯和水，而在140P时乙冲将以另一 ，生成乙醛。
.混合液颜色如何变化？为什么？
烧瓶中的液体逐渐变黑。因为浓硫酸有多种特 性。在加热的条件下，无水酒精和浓硫酸混合物 的反应除可生成乙烯等物质以外，浓硫酸还能将 无水酒精氧化生成碳的单质等多种物质，碳的单 质使烧瓶内的液体带上了黑色.
7、有何杂质气体？如何除去？
由于无水酒精和浓硫酸发生的氧化还原反应，反 应制得的乙烯中往往混有外0、C02> SO2等气体。 可将气体通过破石灰。
8、为何可用排水集气法收集？
丙为乙烯难溶于水，密度比空气宙度略小。
学与问
君5冏］
CH3CH2Br
CH3cH20H
*
*• A弘
淖， 170-C
也号戊立峰第
C—Br. C—H
C—O、C—H
C=C
C==C
CH2==CH2s HBr
ch2=ch2s h2o
3）取代反应
1、与氢卤酸的反应:
C2H5OH + HBr C2H5Br + H2O
2、分子间脱水
4）氧化反应
有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫做氧化反应。
2Cu + 02 2CuO
C2H5OH+CuO CH3CHO + H2O + Cu
总反应方程式：
2CH3-CH-O + 02 2CH3-C-H+2H2O
CH3cH20 CH3cH CH3COO
①1-③ ②I -
HI cl H fc— H HT⑷
反应
断键位置
与金属反应
①
催化氧化
①③
消去反应
分子间脱水
①②
与HX反应
②
（一）乙静反应断键情况的判断
（二）醇的气化反应规律
例1 ：下列4种醇中，不能被催化氧化的是 （D）
CH,
A. CHj—CH2—CH—CHa B. CH3—CH—CH：OH C. CH3cHzcHCH?CH, D CHs-€-CH I I I |
OH CH, OH OH
（三）静与钠反应■的规律
例1：某醇与足■的金属的反应，产生的氢气与醇的物质的■之比为1 ： 1,则该
醇可能是（B ）
例2:.甲醇、乙二醉、甘油分别与足量的金属钠反应，产生等■的H2,则3种 醉的物质的■之比为
（ ）
A. 6 ： 3 ： 2 B. 1 ： 2 : 3 C . 3 ： 2 : 1 D. 4 ： 3 ： 2
（四）醇的消去反应
:例I：今有组成为CTO和C3H3O的混合物，在一定条件下进行脱水反应，最
多可产生几种有机物 （ ）
A. 4种 B. 5种 C. 6种
D. 7种
例2:饱和一元醇C7H5OH,发生消去反应时，若可以得到两种单烯烧，则该静 的结构筒式是
CH5CH3
CH3—C—C—OH
CH5CH5
CH—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—CH—OH
ch3 ch3
I I
CH —CH—C— CH2—CH3
OH
产 产
CH—C—CH2—CH—CH3
OH
考点二：酚的性质
一、苯酚的分子结构
分子式C6H6O
尸
II , c II