浓硫酸和硝酸的氧化性.ppt

文档介绍：硫酸和***的氧化性
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酸的通性
（1）与活泼金属反应生成盐和氢气
（2）与金属氧化物反应生成盐和水
（3）与碱反应生成盐和水
（4）与某些盐反应
（5）使酸碱指示剂变色
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Zn+2H+== Zn2++H2↑
Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
H++OH-==H2O
Ba2++ SO42-== BaSO4↓
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1、纯硫酸是无色、油状、液体(%)。
2、纯硫酸难挥发,沸点338℃.(高沸点酸)
3、密度：% (高密度酸).
一、硫酸的物理性质
4、易溶于水，能以任意比与水混溶
（浓硫酸溶解时放出大量的热）
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（1）能吸收物质中的湿存水（如空气中的水）以及结晶水合物中的结晶水
（2）运用：干燥气体
不能干燥NH3、H2S、HBr、HI
1、吸水性
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（1）没有现成的水分子，只有氢氧元素
（2）将有机物中的H、O元素按2︰1脱下形成水
2、脱水性
反应如下：
C12H22O11 12C+11H2O
浓H2SO4
蔗糖
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比较
浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？
。
吸收现成的水
。
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3氧化性

①与不活泼金属反应

Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4+ SO2↑+ 2H2O
0 +6 +2 +4
失2e-×1
得2e-×1
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
若Cu过量，硫酸能否完全反应，为什么？
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②与某些非金属反应
C + 2H2SO4(浓) = CO2 ↑ + 2SO2↑+ 2H2O
0 +6 +4 +4
失4e-×1
得2e-×2
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
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