文档介绍：第四章电化学基础第二节化学电源[学与问]在日常生活和学习中,你用过哪些电池,你知道电池的其它应用吗? 电池化学电池太阳能电池原子能电池将化学能转换成电能的装置将太阳能转换成电能的装置将放射性同位素自然衰变时产生的热能通过热能转换器转变为电能的装置 1、化学电池分类化学电池定义例子一次电池二次电池燃料电池电池中的反应物质进行一次氧化还原反应并放电之后, 就不能再次利用. 又称充电电池或蓄电池在放电后经充电可使电池中的活性物质获得重生,恢复工作能力,可多次重复使用. 是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转化成电能的化学电源, 又称连续电池. 干电池: 电池中的电解质溶液制成胶体,不流动,故称干电池. 铅蓄电池、锌银蓄电池、镍镉电池、锂离子电池氢气、甲醇、天然气、煤气与氧气组成燃料电池。如:普通锌锰电池、碱性锌锰电池、锌银纽扣电池一、化学电池小型高性能燃料电池锂电池干电池叠层电池纽扣电池各类电池各类电池用途广泛的电池用于汽车的铅蓄电池和燃料电池用途广泛的电池用于“神六”的太阳能电池笔记本电脑专用电池手机专用电池摄像机专用电池各式各样的纽扣电池 2、化学电池优点(1)能量转换效率高,供能稳定可靠。(2)可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池和电池组,使用方便。(3)易维护,可在各种环境下工作。 3、判断电池优劣的标准(1)比能量[符号(A· h/kg) , (A· h/L) ] 指电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少(2)比功率[符号是 W/kg , W/L)] 指电池单位质量或单位体积所能输出功率的大小(3)电池的储存时间的长短除特殊情况外,质量轻、体积小而输出电能多、功率大、储存时间长的电池,其质量好。二、一次电池普通锌锰电池碱性电池锌筒石墨棒 MnO 2和C 普通锌-锰干电池的结构 NH 4 Cl、 ZnCl 2和H 2O等 1、干电池负极正极 4 2 2 ) , ( Zn NH Cl ZnCl MnO C ? ? ? 2 2 2 2 2 2 2 MnO HO e MnOOH OH ?? ???电池反应: 2 4 3 2 2 2 2 2 ( ) Zn MnO NH Cl MnOOH Zn NH Cl ? ???氢氧化氧锰( Zn ): Zn – 2e- = Zn2+ ( MnO2 和C): 本节要求会判断电池的正负极,不要求写电极反应式. 缺点:放电量小,放电过程中易气涨或漏液 2、碱性锌-锰干电池负极: 正极: 电池反应: 电解质: KOH —— Zn —— MnO2 Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2 2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH- Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2 [思考]该电池的正负极材料和电解质. 改进后碱性锌锰电池的优点: 电流稳定,放电容量、时间增大几倍, 不会气涨或漏液。 : Zn + Ag2O + H2O = 2Ag + Zn(OH)2 电极反应式:负极: Zn + 2OH -- 2e- = Zn(OH)2 正极: Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag + 2OH - 电解液: KOH 溶液这种电池比能量大、电压稳定,储存时间长,适宜小电流连续放电,常制成纽扣式电池,广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器。