文档介绍：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O===4Fe(OH)3 常规制备方法及现象: 所用试剂:可溶性亚铁盐溶液和可溶性碱溶液反应原理: Fe2++2OH —→ Fe(OH)2 ↓观察现象:只有瞬间的白色,几乎分辨不出白色沉淀中夹杂着灰绿色很快转变成灰绿色振荡后灰绿色变深试管壁上甚至出现了红褐色物质用常规方法得不到白色沉淀的原因分析: 内因—— Fe(OH)2 很不稳定,极易被氧化; Fe(OH)2 具有很强的还原性外因——空气中有 O2 ; 溶液中可能有溶解氧; 溶液中可能有少量的 Fe3+ 制备氢氧化亚铁的关键: 需要创造的条件——无 Fe 3+ 的环境;无 O2 的环境可以采取的措施——排除溶液中的 Fe3+ →加铁粉; 驱逐溶液中的溶解氧→加热煮沸; 避免与空气接触→反常规操作(滴管的使用)、油封实验改装利用 H2 排除了空气,创造了无 O2 的氛围; 利用 H2 将I中生成的 FeCl2 溶液压入Ⅱ中链接高考?【 2014 杭州调研】 1、利用医用注射器——吸取溶液排除空气 2、利用电解原理——产生的 Fe2+ 和碱溶液不与空气接触练习: 2003 年全国高考理综第 33 题用下面两种方法可以制得白色的 Fe(OH)2 沉淀: 方法一:用不含 Fe3+ 的 FeSO4 溶液与用不含 O2 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应来制备。⑴用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4 溶液时还需加入。⑵除去蒸馏水中溶解的 O2 常采用的方法。⑶生成白色 Fe(OH) 沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液,插入 FeSO4 溶液的液面下,再挤出 NaOH 溶液。这样操作的理由是。方法二:在如图的装置中,用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4 等试剂来制备。⑴在试管Ⅰ里加入的试剂是。⑵在试管Ⅱ里加入的试剂是。⑶为了制得白色 Fe(OH)2 沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是。⑷这样生成的 Fe(OH)2 沉淀能较长时间保持白色,其理由是。 1、由于 Fe(OH)2 在空气中易被氧化,同学们为了观察到白色的 Fe(OH)2 固体想了很多方法。甲同学:在如图所示装置中,用铁屑、 6 mol ·L-1的硫酸