文档介绍：元素周期律的应用
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元素周期律的应用
一、同周期元素性质的递变规律
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精品资料
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你怎么称呼老师？
如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你是否会认为老师的教学方法需要改进？
你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？
教师的教鞭
“不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我笨，没有学问无颜见爹娘 ……”
“太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”
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（一）预测
同周期，随着原子序数的递增，半径减小，核对外层电子的吸引力增强：
失电子能力（金属性/还原性）减弱
得电子能力（非金属性/氧化性）增强
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（二）判据
：
（1）比较元素的单质与水(或酸）反应置换出氢的难易程度。反应越容易发生,元素原子的失电子能力越强。
（2）比较元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。碱性越强,元素原子失电子的能力越强。
（3）单质间的置换反应。
（4）金属活动性顺序表。
（5）根据阳离子的氧化性强弱判断。阳离子的氧化性越强,则对应原子的失电子能力越弱。如Fe2+的氧化性比Mg2+的强,则金属性:Mg>Fe。
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：
（1）比较元素的单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。反应越容易进行,生成的气态氢化物越稳定,元素原子得电子的能力越强。
（2）比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性。酸性越强,元素原子得电子的能力越强。
(3)根据非金属单质间的置换反应判断。活泼的非金属可将较不活泼的非金属从其盐溶液中置换出来。如Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,则非金属性:Cl>Br
(4)根据阴离子的还原性强弱判断。阴离子的还原性越强,元素原子得电子能力越弱。如还原性:CI-<I-,则非金属性:Cl>I
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第一组实验：Na、Mg与水的反应
金属性：Na > Mg
反 应 物
现 象
方 程 式
Na、水、
酚酞
Mg、水、
酚酞
大量气泡、溶液变红
加热前——无明显现象，
加热后——大量气泡，
红色明显
2Na + 2H2O ═
2NaOH + H2 ↑
Mg + 2H2O ═
Mg(OH)2 + H2 ↑
(缓慢)
△
结论
（三）实验验证
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第二组实验：Mg、Al与盐酸反应
反 应 物
现 象
离子方程式
Mg、盐酸
Al、盐酸
反应迅速，产生大量气泡
反应较慢，缓缓产生气泡
金属性：Mg > Al
Mg + 2H+ ═
Mg2+ +H2 ↑
2Al + 6 H+ ═
2Al 3+ + 3H2 ↑
结论
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现象：
白色沉淀Mg(OH)2
白色沉淀Al(OH)3
加稀硫酸
加NaOH溶液
加稀硫酸
加NaOH溶液
现象：
NaOH溶液
MgCl2溶液
AlCl3溶液
第三组实验
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