文档介绍：第十一单元盐化肥课题 1 生活中常见的盐 1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途 2、掌握复分解反应的概念 3、掌握复分解反应的条件***化钠:俗称食盐碳酸钠:俗称纯碱、苏打面碱、口碱碳酸氢钠:俗称小苏打碳酸钙:主要以大理石和石灰石的形式存在于自然界中一、***化钠(课本 P72 ) ?1、用途: ?1)作调味品(每人每天 3-5 克); ?2)医疗配制生理盐水; ?3)农业选种; ?4)工业原料:制取碳酸钠、氢氧化钠、***气、盐酸等; ?5)腌制食品:蔬菜、鱼、肉、蛋等; ?6)消除积雪。 2、***化钠的来源?海水、盐湖、盐井、盐矿都是***化钠的来源。?3、***化钠的提纯?海水晒盐,煮盐井水、盐湖水得粗盐,再把粗盐溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶处理得到初步提纯。二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙?1、碳酸钠用途:用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产; ?2、碳酸钙用途:建筑材料、人体补钙。?3、碳酸氢钠用途:发酵粉、治疗胃酸过多症。碳酸盐与酸会产生二氧化碳?实验 11-1 碳酸钠与盐酸反应?用碳酸氢钠代替碳酸钠现象:都有大量的气泡冒出化学方程式: Na 2 CO 3+ 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2↑ NaHCO 3 + HCl = NaCl+H 2 O+CO 2↑?复分解反应的概念:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,之一的反应叫做复分解反应。三、复分解反应发生的条件?1、反应物:碱与盐、盐与盐的反应必须都溶于水?2、生成物: 两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀、气体、水之一或者之几。例如:CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH) 2↓+Na 2 SO 4 NaCl+ AgNO 3 = AgCl ↓+ NaNO 3 Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2↑ H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4↓ + 2HCl 溶解性表的记忆方法碱含 NH 4 +、K +、 Na +、 Ba 2+的碱全溶,氢氧化钙微溶,其余不溶或不存在或遇水分解。酸:盐酸、硫酸、***、碳酸、磷酸全溶。盐:铵盐、钾盐、钠盐、***盐全溶;***化物除***化银不溶,其余全溶;硫酸盐除硫酸钡不溶,硫酸钙和硫酸银微溶外,其余全溶;碳酸盐除铵、钾、钠的碳酸盐溶,碳酸镁微溶外,其余不溶或不存在或遇水分解。例如,***钠和***化钾就不能反应;碳酸钙和氢氧化钠不能反应;***化银和硫酸不能反应;***化钠和氢氧化铜不能反应等。离子的鉴别 1、 CO 3 2-的鉴别: 试剂: 稀盐酸和澄清石灰水现象: 产生气泡,澄清石灰水变浑浊。 2、 SO 4 2-的鉴别试剂:***化钡溶液(还可用***钡和氢氧化钡) 现象:有白色沉淀生成。 3、 Cl -的鉴别试剂: ***银溶液现象: 有白色沉淀生成。硫酸钡和***化银都是不溶于稀***的白色沉淀。