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2019-2020年高中化学 《化学反应与能量 归纳与整理》教案1 新人教版选修4
课标要求：
知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。
认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。
4. 明确盖斯定律的含义，能运用盖斯定律进行简单的计算。
教学过程：
【复****回顾知识要点】
焓变（△H） 反应热
化学反应中除了发生物质变化外，还同时伴随着______________变化,这种变化如果以_____________的形式表现出来,反应分为____________________________________.
请分析常见反应中哪些属于吸热反应？哪些属于放热反应？.
在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓差值即焓变（△H）决定。在恒压条件下，反应的热效应等于焓变。
放热反应 △H 0
吸热反应 △H 0
焓变（△H）单位：KJ/mol
反应热的测量仪器叫___________________________.
从微观角度分析反应热的问题
从化学键的角度分析反应的本质:化学反应无非是_____________________________,
反应物在参加化学反应时必须________能量,破坏分子内原子间的相互作用;当原子间重新结合生成产物分子时,又要______能量.
对于放热反应,反应物参加反应时吸收的能量__________生成物释放的能量,从而使反应本身的能量降低,因此规定放热反应的△H为______________
对吸热反应,反应物参加反应时吸收的能量__________生成物释放的能量,从而使反应本身的能量升高,因此规定吸热反应的△H为______________
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热化学方程式
定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
书写时应注意：
1．指明反应时的温度和压强（对于25℃、101KPa时进行的反应，可以不注明）。
2．所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态。
3．各物质前的系数指实际参加反应的物质的量，可以是整数也可以是分数。
4．△H单位KJ/mol中每摩尔指的是每摩尔反应体系，非每摩尔某物质，其大小与反应物的物质的量成正比。
5．对于可逆反应中的△H指的是正向完全进行时的焓变。
热化学方程式的意义_____________________________________________________
实例：
1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态),
(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), kJ的热量