文档介绍：第二部分 化学物质的分类及其变化（四）
离子方程式
【知识结构】
【重要考点】
离子反应方程式
定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。
离子方程式的意义
（1） 表示化学反应的实质，突出实际参加反应的离子。
如：酸碱中和反应的本质是：H++OH =H2Oo
（2） 表示某一类的化学反应。
如：Ba2++SO42 ==BaSO4 ；其反应实质就是/离子和硫酸根离子结合生成硫酸钗的一类反应。如：可以表 示***化钗和硫酸钠反应，也可表示***钗和硫酸钾反应等。
离子反应方程式的书写
书写离子方程式时要注意以下几个问题
非水溶液中进行的反应（即没有发生离子反应）不能写离子方程式。如用固体***化铉与熟石灰混合加热制 氨气，虽然是离子交换的反应，但由于反应不是在水溶液中进行的，故不可写离子方程式。这个反应是写 不出离子方程式的离子反应。
无论是反应物还是生成物，凡是易电离的同时可溶于水的物质都要用离子符号来表示。
如强酸、强碱、可溶性盐。
对于难溶性的物质、难电离的物质、气体、氧化物、单质等一律用化学式、分子式或元素符号表示。如 弱酸（如HF、H2S> HC10、H2SO3等）、弱碱（如NH3 - H20）和难溶于水的物质（如碳酸钥、碳酸钙、硫酸钗、 ***化银、硫化亚铁、氢氧化铁、氢氧化铜）。
多元弱酸的酸式酸根离子不能完全拆开写。如NaHCO3> NaHSO3> NaH2PO4> KHS等，在书写离子方 程式时，要拆写成：Na*和HCO3、Na*和HSO3 > Na*和H*。/、K*和HS「。
如：这些物质与酸溶液反应时的离子方程式为：
hco3 +H+=H2O+CO2 f、hso3 +h+=h2o+so2 t、h2po4 +h+=h3po4、hs_+h+=h2s f
这些物质与碱溶液反应时的离子方程式为：
HCO3 +0H =H2O+CO32、HSO3 +0H = H2O+SO32、H2PO4 + OH = H2O+HPO42、
HS—+ OH = H2O+S2-
将未变化的离子即没参加反应的离子删除。
检查离子方程式正误的方法遵守以下五条原则：
依据物质反应的客观事实；
遵守质量守恒定律（本质为原子守恒）；
遵守电荷守恒原理；
氧化还原反应中得失电子守恒；
离子方程式的正误判断
判断离子方程式的产物是否符合事实。
如：2Fe+6HCl=2Fe3++3H2 t ,铁与非氧化性酸反应的产物不是Fe3+„
Al3+ + 4NH3 • HzOAlCV+2H2O+4NH4+,过量氨水不能溶解 A1(OH)3。
判断离子方程式两边的原子是否守恒和两边的电荷是否守恒
如：Cu+4H++4NO3_=Cu2++2NO2 t +2H2O
如：MnO2+4H++4Cr=Mn2++2Cl2 f +2H2O； Fe+Fe3+=2Fe2+ ； Fe+Ag+=Fe2++Ago
判断氧化还原反应的离子方程式中得失电子是否守恒。
判断是否遵守定比组成定律(即阴、阳离子的配比关系)
如硫酸和氢氧化钗反应，Ba2++OH +H++SO42 ==BaSO4 J +玦0(错误)，
正确的是：Ba2++2OH_+2H++SO42_=BaSO4 I +2玦0。
再比如：过量的***气通入漠化亚铁