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2019-2020年高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液教案（1） 鲁科版选修4
[预****学案]
一、水的电离
1、水是 （填“强”或“弱”）电解质，其电离方程式为：
平衡常数表达式为：
2、水的离子积常数表达式为： ，水的离子积常数KW
是一个与 有关的常数。水的电离是一个 （填“吸热”或“放热”）的过程，
因此当温度升高时，KW ，温度降低时，KW 。室温下，水的离子积常数
为： 。
[思考]常温下，在纯水中，[H+] = [OH-] = ×10-7 mol •L-1，水的离子积常数为
×10-14 mol2•L-2，那么在酸性或碱性溶液中呢？
二、电解质在水溶液中的存在形态
1、[观察思考]P74 （1） mol/L 的盐酸、氨水、醋酸溶液、NaCl溶液的导电能力一样吗？原因是什么？
（2）HCl、NH3、CH3COOH、NaCl溶于水后发生了什么变化？用方程式表示：
（3）由此可以知道溶液的导电能力是由什么来决定的？
2、强电解质：
弱电解质：
溶剂化作用：
3、写出下列物质的电离方程式：
NaOH： H2SO4
BaSO4 HF
预****检测
1、在25℃时水的离子积KW ＝×10-14 mol2•L-2，此时[H+] = [OH-] = ，
在35℃时水的离子积 ，（填“增大”或“减小”），此时水中[H+] [OH-]
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（填“＞”、“＜”或“＝”）
2、下列说法一定正确的是（ ）
A、强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
B、BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质
C、弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子
D、***水能导电，所以 Cl2 也是电解质
预****检测
1、在25℃时水的离子积KW ＝×10-14 mol2•L-2，此时[H+] = [OH-] = ，
在35℃时水的离子积 ，（填“增大”或“减小”），此时水中[H+] [OH-]
（填“＞”、“＜”或“＝”）
2、下列说法一定正确的是（ ）
A、强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
B、BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质
C、弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子
D、***水能导电，所以 Cl2 也是电解质
[课堂学案]
[学****目标] 1、理解水的电离以及水的离子积常数的含义。
2、回忆学过的电解质和非电解质的定义，能够区别强弱电解质。知道电解质在水溶液中的存在形式。
一、水的电离
1、水的电离是一个 过程，水的电离方程式是