文档介绍：1 专题 1 化学计量 20 14 -20 05 年高考化学试题分类汇编 5. [2014 · 四川卷]设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是() A .高温下, mol Fe 与足量水蒸气反应,生成的 H 2 分子数目为 N A B .室温下, 1L pH = 13的 NaOH 溶液中,由水电离的 OH - 数目为 N A C .氢氧燃料电池正极消耗 L( 标准状况) 气体时,电路中通过的电子数目为 2N A D. 5NH 4 NO 3 ==== = △ 2HNO 3+ 4N 2↑+ 9H 2O 反应中,生成 28gN 2 时,转移的电子数目为 N A 7. [2014 · 全国卷]N A 表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是() mol FeI 2 与足量氯气反应时转移的电子数为 2N A mol ·L -1 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 N A mol Na 2O 2 固体中含离子总数为 4N A D .丙烯和环丙烷组成的 42g 混合气体中氢原子的个数为 6N A 27. [2014 · 安徽卷] LiPF 6 是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用 LiF 、 PCl 5 为原料, 低温反应制备 LiPF 6 ,其流程如下: 已知: HCl 的沸点是- ℃, HF 的沸点是 ℃。(1) 第①步反应中无水 HF 的作用是反应物、溶剂。反应设备不能用玻璃材质的原因是 SiO 2+ 4HF = SiF 4↑+ 2H 2O( 用化学方程式表示) 。无水 HF 有腐蚀性和毒性,工厂安全手册提示:如果不小心将 HF 沾到皮肤上,可立即用 2% 的 NaHCO 3 溶液冲洗。(2) 该流程需在无水条件下进行,第③步反应中 PF 5 极易水解,其产物为两种酸,写出 PF 5 水解的化学方程式: PF 5+ 4H 2O=H 3 PO 4+ 5HF 。(3) 第④步分离采用的方法是过滤;第⑤步分离尾气中 HF 、 HCl 采用的方法是冷凝。(4)LiPF 6 产品中通常混有少量 LiF 。取样品 wg ,测得 Li 的物质的量为 n mol ,则该样品中 LiPF 6 的物质的量为 w- 26n 126 mol( 用含 w、n 的代数式表示)。 2 9. [2014 · 广东卷] 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是() 选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ A KNO 3 的溶解度大用重结晶法除去 KNO 3 中混有的 NaCl B BaSO 4 难溶于酸用盐酸和 BaCl 2 溶液检测 SO 2 -4 C NH 3 能使酚酞溶液变红 NH 3 可用于设计喷泉实验 D Ca(OH) 2 能制成澄清石灰水可配制 mol ·L -1的 Ca(OH) 2 溶液 6. [2014 · 江苏卷]设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是() A. g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 N A B. mol 丙烯酸中含有双键的数目为 N A C .标准状况下, L 苯中含有分子的数目为 N A, D .在过氧化钠与水的反应中,每生成 mol 氧气,转移电子的数目为 N A 17. [2013 · 海南卷] (9分) BaCl 2·xH 2O 中结晶水数目可通过重量法来确定: ①称取 g 样品, 置于小烧杯中, 加入适量稀盐酸, 加热溶解, 边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全, 静置; ②过滤并洗涤沉淀; ③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧;转入高温炉中,反复灼烧至恒重,称得沉淀质量为 g。回答下列问题: (1) 在操作②中, 需要先后用稀硫酸和蒸馏水洗涤沉淀; 检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是取水洗液于试管中,加入稀硝酸酸化,滴加 AgNO 3 溶液,若无白色浑浊出现,则表明 Cl - 已经洗净。(2) 计算 BaCl 2·xH 2O中的x= 样品中 BaCl 2 的物质的量为n (BaCl 2)= g 233 g/mol = × 10 -3 mol m (BaCl 2) = × 10 -3 mol × 208 g/mol = g n (H 2 O) ∶n (BaCl 2)= g- g 18 g/mol ∶( × 10 -3 mol) = ≈2 ( 要求写出计算过程)。3 (3) 操作③中, 如果空气不充足和温度过高, 可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为 BaS , 这使 x 的测定结果偏高(填“偏低”“偏高”或“不变”)。选考题( 请考生在请 .