文档介绍：氧化剂和还原剂
第一页，共26页
【问题探究1】
氧化还原反应
1、什么是氧化还原反应？
2、氧化还原反应的本质是什么？
第二页，共26页
〖交流·研讨〗
写出下列反应的化学方程
式，标出各元素的化合价
NaCl与AgNO3
溶液反应：
H2还原
CuO：
Zn与CuSO4
溶液反应：
NaCl+AgNO3 = AgCl+NaNO3
H2+CuO === Cu+H2 O
△
Zn+CuSO4 == Cu+ZnSO4
+1 -1 +1 +5 –1 +1 –1 +1 +5 -2
0 +2 -2 0 +1 -2
0 +2 +6 -2 0 +2 +6 -2
第三页，共26页
〖小结〗
化学反应的又一种分类方法
化学反应
依据：反应过程中有无化合价变化
氧化还原反应
有化合
价变化
非氧化还原反应
无化合
价变化
第四页，共26页
Cu+Cl2 === CuCl2
△
CaO + H2O === Ca(OH) 2
Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4
〖练****判断下列哪些是氧化还原反应？
CaCO3===CaO+CO2 ↑
高温
2KClO3===2KCl+3O2 ↑
△
NaOH+HCl==NaCl+H2O
√ × × √ √ ×
化合
分解
置换
复分解
第五页，共26页
化学反应
氧化还原反应与四种
基本反应类型的关系
〖小结〗
非氧化还原反应
氧化还原反应
复分解反应
分解反应
化合反应
置换反应
第六页，共26页
〖交流·研讨〗
化合价升高
氧化反应
还原反应
化合价降低
氧化还原反应
第七页，共26页
〖交流·探究〗
〖问题〗在氧化还原反应中，元素的化合
价为什么会发生变化 ？
氧化还原反应的实质
Zn
CuSO4
溶液
Cu
C
Cu
e-
e-
G
e-
e-
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
失去1× 2 e- ，化合价升高
发生氧化反应
得到1× 2 e- ，化合价降低
发生还原反应
第八页，共26页
〖小结〗
⑴化合价升降是氧化还原反应的标志；
⑵氧化还原反应的实质是电子转移 ；
⑶失e- → 化合价升高 → 发生氧化反应
得e- → 化合价降低 → 发生 还原反应
第九页，共26页
〖做一做〗
Cu + Cl2 == CuCl2
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
Cl2 + H2O== HCl + HClO
下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？
√
√
×
√
哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价
降低了？指出含有这些元素的具体物质。
第十页，共26页