物质的检验离子.ppt

文档介绍：物质的检验离子
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【课堂互动区】
【例1】（1）
①CO32－和SO32－二者至少有一种 ，因二者水解可使溶液显碱性；
②肯定有CO32－，不含SO32－、因SO32－ 会生成有刺激性气味的SO2
③肯定不含有Br－、I－，因两者均能与***水反应后生成单质溴和单质碘，溴和碘单质被萃取后，CCl4层有颜色显色；
④肯定含有SO42－，因BaSO4不溶于盐酸。
⑤肯定含有Cl－，因AgNO3与 Cl－反应生成的AgCl不溶于稀HNO3。
（2）NO3－
（3）
取样于试管中，加入铜片，再加入适量的稀硫酸，微热，若有气泡产生，且溶液变为蓝色，则说明有NO3－ 存在
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【规律总结】
1. 请总结检验SO42—的操作过程、所用的试剂和产生的现象
+、Cl—、SO42—，如何分别检验这三种离子?
3、CO32—、SO32—的性质有何异同？如何检验CO32—、SO32—? （注意排除干扰）
取适量溶液于试管中，加入适量稀盐酸，无明显现象，再加入***化钡溶液，产生白色沉淀。
取适量溶液于试管中，加入足量***钡溶液，若生成白色沉淀，证明有SO42—，过滤后向滤液中（或静置取上层清液）加入***银溶液，若生成白色沉淀，证明有Cl—，另用铂丝蘸取待测液做焰色反应，通过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，证明有K+。
相同点：与Ca2+、 Ba2+反应生成白色沉淀；与酸反应有气体生成，且可使澄清石灰水变浑浊
不同点： CO32—、SO32—后者与酸反应产生的气体有还原性，还可使品红退色，后者本身就有还原性，能使酸性高锰酸钾退色【变式练****1】 AC
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离子
检验试剂和操作
实验现象
离子方程式
SO42—
取适量溶液于试管中，向试管中滴加过量盐酸，若无任何现象，再加入***化钡溶液
白色沉淀
Ba2+ + SO42— = BaSO4↓
CO32—
取适量溶液于试管中，滴加***化钡溶液，再向试管中滴加盐酸，将产生的无味气体通过澄清石灰水
开始产生白色沉淀，加盐酸放出无色无味气体使澄清石灰水浑浊
CO32—+ 2H+= H2O+CO2↑
CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O
Cl—
Br—
I—
取适量溶液于试管中，向试管中滴加***酸化的***银溶液
白色沉淀
淡黄色沉淀
黄色沉淀
Cl—+ Ag+= Ag Cl↓
Br—+ Ag+= AgBr↓ I—+ Ag+= Ag I↓
SO32—
取适量溶液于试管中，滴加***化钡溶液，向试管中滴加过量盐酸，将产生的气体通过品红溶液并将褪色后的溶液加热
开始产生白色沉淀，加盐酸产生无色有刺激性气味的气体使品红褪色有恢复
SO32—+ 2H+= H2O+SO2↑
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【复****如何证明Na2CO3溶液中可能混有Na2SO3？
如何证明Na2SO3溶液中可能混有Na2CO3？
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【归纳】
1、检验物质的一般思路：
2、物质检验的一般操作步骤及答题规范：
外观初步判断（固体、溶液中离子、气体的颜色）→利用特征反应（沉淀、气体、溶液的颜色变化）
进一步验证
→根据现象，得出正确结论
取样（若为固体，先加水溶解）→
操作(仪器、试剂用量、条件)→
现象→结论
取待检验的溶液少量于试管中，加入……溶液（必要时加热），若……，则说明……
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二、阳离子的检验【例题2】只有下列一种试剂就能将分别含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Mg2+、Na+等七种离子的溶液一次性鉴别开来的是： A、KSCN溶液 B、NaOH溶液 C、氨水 D、NaHCO3
【规律总结】
1、哪些阳离子可以用氢氧化钠溶液检验？分别有什么现象？
Fe2+：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色最终变成红褐色；Fe3+：红褐色沉淀；Cu2+：蓝色沉淀；Al3+：生成白色沉淀继续滴加沉淀消失；NH4+：产生刺激性气味的气体
2、Na+ 、K如何检验？请描述具体操作过程
用洁净铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，看到黄色火焰则有Na+，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，则有K。
B
Al3+、Mg2+ Cu2+ Fe2+、Fe3+、 NH4+
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+和Fe3+的方法有哪些？
Fe2+：①取待检验的溶液少量于试管中，加入NaOH溶液（或氨水），生成白色沉淀，立即变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀，说明原溶液中含有Fe2+。②取待检验的溶液少量于试管中，加入几滴KSCN溶液，没有明显变化，再滴加少量***水或双氧水，溶液变为红色，说明