文档介绍：实验五 电导滴定分析法测定未知酸
实验目的
1. 掌握电导率仪结构和测定溶液电导值的基本操作；
；
。
实验原理
在滴定分析中，一般采用指示剂来判断滴定终点，但是稀溶液的滴定终点突跃甚小，而有色溶液的颜色会影响对指示剂在终点时颜色变化的判断，因此在稀溶液和有色溶液的滴定分析中，无法采用指示剂来判断终点。
本实验借助于滴定过程中离子浓度变化而引起的电导值的变化来判断滴定终点，这种方法称为电导滴定。NaOH溶液与HCL溶液的滴定中，在滴定开始时，由于氢离子的极限摩尔电导值较大，测定的溶液电导值也较大；随着滴定进行，H+和OH-离子不断结合生成不导电的水，在H+浓度不断下降的同时增加同等量的Na+离子，但是Na+离子导电能力小于H+离子，因此溶液的电导值也是不断下降的；在化学计量点以后，随着过量的NaOH溶液不断加入，溶液中增加了具有较强导电能力的OH-离子，因而溶液的电导值又会不断增加。由此可以判断，溶液具有最小电导值时所对应的滴定剂体积即为滴定终点。
三：实验仪器与试剂
DDS-307型电导率仪 -1C型电导电极
-1磁力搅拌器一台 NaOH标准溶液
未知浓度HCL溶液
实验步骤
滴定前准备
按照滴定分析基本要求洗涤，润洗滴定管，，调节滴定液面至“”处。
，加入50ml蒸馏水稀释被测溶液，将烧杯置于磁力搅拌器上，放入搅拌珠。
按照要求将电导电极插入被测溶液；调节仪器“常数”；将仪器的“量程”旋钮旋至检查档；将“校准”旋钮旋至100；调节“温度”旋钮至室温21℃；将“量程”旋钮置于合适的量程范围。即可开始测量。
滴定过程中溶液电导值测定
，读取并记录电导率仪上的电导值。
NaOH标准溶液体积
溶液电导测定值
342
317
296
273
233
216
188
NaOH标准溶液体积
溶液电导测定值
166
140
118
94
99
115
129
NaOH标准溶液体积
溶液电导测定值
147
163
174
187
204
215
227
NaOH标准溶液体积
溶